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          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是( )
          A.硫酸屬于酸B.液氨屬于純凈物
          C.碳酸鈉屬于堿D.氧化鈉屬于氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．硫酸是純凈物，含有三種元素，屬于化合物，電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；
          B．液氨是NH3的液態(tài)形式，屬于純凈物，故B正確；
          C．碳酸鈉是金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子形成的，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
          D．氧化鈉含有鈉元素和氧元素，屬于氧化物，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列塑料的合成，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與另外三種不同的是
          A. 酚醛樹(shù)脂 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚苯乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線
          B. 滴定氨水的過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
          C. b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
          D. a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是
          A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是
          A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)
          C．電池工作時(shí)，正極周?chē)芤旱?/span>pH將不斷變小
          D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮?dú)獾挠猛竞軓V泛，下列不屬于氮?dú)庥猛镜氖?/span>(　　)
          A.合成氨制作氮肥B.充入燈泡作保護(hù)氣
          C.液氮可作制冷劑D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低溫迫使植物細(xì)胞產(chǎn)生大量對(duì)細(xì)胞有害的過(guò)氧化物，如脂質(zhì)過(guò)氧化物（MDA）。超氧化物歧化酶（SOD）能夠消除過(guò)氧化物，從而增強(qiáng)植物的抗冷性。研究人員進(jìn)行了“水楊酸對(duì)水稻幼苗抗冷性的影響”實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如表所示。
          組別
          處理
          培養(yǎng)溫度
          /℃
          1
          蒸餾水澆灌
          25
          7．3
          2
          ①
          ②
          9．4
          3
          0．5 mmol/L水楊酸澆灌
          5
          10．3
          4
          1．0 mmol/L水楊酸澆灌
          5
          11．6
          5
          1．5 mmol/L水楊酸澆灌
          5
          13．6
          6
          2．0 mmol/L水楊酸澆灌
          5
          8．5
          7
          2．5 mmol/L水楊酸澆灌
          5
          7．9
          8
          3．0 mmol/L水楊酸澆灌
          5
          6．5
          （1）表中①是 ，②是  ，其的作用為 ，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)每組取50株水稻幼苗，而不是1株，目的是 。
          （2）本實(shí)驗(yàn)自變量為 ，  ，需要控制的無(wú)關(guān)變量有 ， （至少寫(xiě)兩個(gè)）。
          （3）組別1和2對(duì)照可得的結(jié)論是 。對(duì)比組別2～8可得的結(jié)論是 。
          （4）在5 ℃的環(huán)境下，物質(zhì)的量濃度為2．0 mmol/L的水楊酸對(duì)水稻幼苗抗冷性的影響是 （填“增強(qiáng)”或“減弱”）。
          （5）請(qǐng)根據(jù)5 ℃條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果完成水楊酸濃度—SOD活性關(guān)系的坐標(biāo)曲線圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)FeCl3凈水的原理是__________________，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________。
          (2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
          ①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為________________。
          ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。
          (3)FeCl3在溶液中分三步水解:
          Fe3++H2OFe(OH)2++H+  K1
          Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+  K2
          Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+  K3
          以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。
          通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
          欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))___________。
          a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
          室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______________________。
          (4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(zhì)(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH容液，其工作原理如圖所示。
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 電極f為陽(yáng)極，電極e上H+發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 電極e的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
          C. d處流進(jìn)粗KOH溶液，g處流出純KOH溶液
          D. b處每產(chǎn)生11.2L氣體，必有1molK+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜
          

			
          

			
          
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