Question

硫酸亞鐵銨（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學(xué)試劑，可以用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是

反應(yīng)速率突然減小

；
（2）操作Ⅱ是

過(guò)濾

．
（3）A物質(zhì)可以為

b、d

（填編號(hào)）．
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu（NO₃）₂       d．CuSO₄
B物質(zhì)的成分為

Fe和Cu

．
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是

抑制Fe²⁺、NH₄⁺水解

．
（5）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是

避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解（或被氧化）

．

Answer 1

分析：（1）在酸作電解質(zhì)溶液的原電池中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，比金屬與酸直接反應(yīng)快；
（2）分離固體和溶液的方法是過(guò)濾；
（3）加入的物質(zhì)或與稀硫酸反應(yīng)后的物質(zhì)能與鐵反應(yīng)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；
（4）加入硫酸的目的是抑制亞鐵離子和銨根離子的水解，得到硫酸亞鐵銨晶體；
（5）硫酸亞鐵銨晶體受熱易分解且易被氧化；

解答：解：（1）鋅、鐵和鹽酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，構(gòu)成原電池負(fù)極金屬加速被腐蝕，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，則反應(yīng)速率降低，所以可以根據(jù)生成氣體的反應(yīng)速率判斷鋅鍍層是否已被除去；
故答案為：反應(yīng)速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少；
（2）分離固體和溶液的方法是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（3）加入的物質(zhì)或與稀硫酸反應(yīng)后的物質(zhì)能與鐵反應(yīng)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，ac能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，bd不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，故選bd；
加入少量A，A中含有銅離子，銅離子和鐵反應(yīng)生成銅，銅、鐵和酸能構(gòu)成原電池，從而加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，所以B為Fe和Cu；
故答案為：bd，F(xiàn)e和Cu；
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是抑制Fe²⁺、NH₄⁺水解；
故答案為：抑制Fe²⁺、NH₄⁺水解；
（5）如果采用加熱的方法制取硫酸亞鐵銨，加熱過(guò)程中，硫酸亞鐵銨易失水，且亞鐵離子易被氧氣氧化，從而得不到硫酸亞鐵銨晶體；
故答案為：避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作和硫分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．