【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA
B. 標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2
C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡
D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
【答案】C
【解析】
A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=
×6+
×1=5.36mol，A錯誤；
B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；
C.N2是反應物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速率相等，表示反應達到平衡狀態(tài)，C正確；
D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；
（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；
（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_______；
（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；
（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·
（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
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【題目】從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式。
（1）化合反應_______；
（2）分解反應________；
（3）置換反應________；
（4）復分解反應_______。
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【題目】滴滴涕(DDT)是20世紀60年代以前廣為應用的一種殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式為
DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點而大量使用，最終造成環(huán)境污染。下列關于DDT的說法，不正確的是( )
A.DDT也能殺死有益的生物
B.DDT極易溶于水
C.DDT是烴的衍生物
D.DDT不易被生物分解
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【題目】下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液
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【題目】二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：
CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol
(1) 308K時，向2L密閉容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。
①反應開始至達平衡時，υ(H2)=________；該溫度下反應的平衡常數(shù)為______mol-2·L2。
②若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為II，則改變的條件是____。
(2)還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：
反應I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0
反應Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0
反應I和反應Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。
①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_______；
②目前，許多國家采用CO2代替CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn)CH3OH，其優(yōu)點是_________。
(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應式為_________。
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【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播，給人類健康、社會經(jīng)濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施，使病毒得到了有效的控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒。
（1）生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，該反應的離子方程式為________。
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有____離子（寫離子符號），該反應的的離子方程式為____________。
（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成具有漂白性的物質(zhì)，該物質(zhì)為_________；該物質(zhì)有漂白性是因為它有強的氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，寫出它分解反應的化學方程式：_________。
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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式__________________________。
(2)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________________________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。
(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。
(4)裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
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