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          可逆反應X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），達到平衡的標志是（　　）
          A．當溫度和壓強一定時，反應混合氣平均分子量不再改變
          B．當溫度一定時，單位時間內生成2nmolXY，同時生成nmolY2
          C．當溫度一定時，容器總壓強不隨時間改變
          D．當溫度一定時，任何時間內X2和Y2的物質的量之比為定值
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．平均分子量=
          總質量
          總物質的量
          ，總質量不變，總物質的量也不變，故反應混合氣平均分子量不再改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
          B．生成2nmolXY是正反應，同時生成nmolY2為逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故B正確；
          C．反應前后氣體的體積不變，故容器總壓強不隨時間改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
          D．平衡時X2和Y2的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故任何時間內X2和Y2的物質的量之比為定值不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖中，ψ（C）表示某反應物在體系中的質量分數(shù)，υ表示反應速率，p表示壓強。下圖為溫度一定時反應速率與壓強的關系曲線，右圖為壓強一定時ψ（C）與溫度的關系曲線
          同時符合以上兩個圖像的反應是：           （   ）
           A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1
           B．N2O3（g））NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1
           C．3NO2（g）＋H2O（l）NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1
           D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：
          T/℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
            請回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝                   。
          （2）該反應為         反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          （3）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能確定”）
          （4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉化率為            ，H2的轉化率為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
          A．5%B．17%C．25%D．33%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，化學反應N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)的標志為（　�。�
          A．容器內平均相對分子質量不隨時間變化
          B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          C．N2減少的速率和NH3生成的速率之比為1：2
          D．氣體體積為初始體積的一半
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡的標志是（　�。�
          A．容器內壓強不再變化
          B．單位時間內生成nmolA同時生成2nmolB
          C．A、B、C濃度不再變化
          D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
          A．容器內的壓強不再變化
          B．混合氣體的密度不再變化
          C．單位時間消耗amolA，同時消耗3amolC
          D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
          甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
          ②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
          ④反應體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
          ⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1
          其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知N2+3H2?2NH3，根據(jù)如圖判斷：
          A是______的物質的量濃度變化情況．反應開始時，C（N2）=______；
          2min時C（NH3）=______，0-2min內氫氣的平均反應速率v（H2）=______．
          

			
          

			
          
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