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          在10L的一密閉容器中，用2 mol的A和2 mol的B發(fā)生：A（g）+ 2 B（g） 2 C(g)，一小時后反應(yīng)達到平衡，若此時混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為      ,B在的反應(yīng)速率      ,平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          40%； 0.16 mol/(L·h)；50%

          試題分析：      A（g）+ 2 B（g） 2 C(g)
          起始量（mol）   2       2             0
          轉(zhuǎn)化量（mol）   x      2x            2x
          平衡量（mol） 2－x     2－2x          2x
          則2－x＋2－2x＝2x
          解得x＝0.8mol
          所以A的轉(zhuǎn)化率為
          B在的反應(yīng)速率是
          平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該類試題需要注意的是在進行可逆反應(yīng)的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0 反應(yīng)來說：
          （1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol·L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=           ；該條件時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。
          （2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有_________（填字母）。
          A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強        D．移出生成的SO3
          （3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       。
          A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等     B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時間達到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol。若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯誤的是
          A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢
          B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)
          C．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)的速率都為0
          D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為(　　)
          A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) 
          C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是
          A．2molSO2 與1molO2 能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          B．2molSO2 與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          C．2molSO2 與1molO2 能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          D．2molSO2 與1molO2 不能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個圖像，下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是
          A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
          B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
          C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
          D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是（ ）
          A．固體顆粒大小也會影響反應(yīng)速率B．溫度越高反應(yīng)速率也越大
          C．加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率D．反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
          物質(zhì)
          		M
          		N
          		R
          初始濃度/mol?L—1
          		0.20
          		0.30
          		0
          平衡濃度/mol?L—1
          		0.02
          		0.21
          		0.18
          （1）請通過計算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （2）達平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時已經(jīng)生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是(　　)
          A．4B．3C．2D．1
          

			
          

			
          
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