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          將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃時，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是
          A．曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化 
          B．從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) 
          C．平衡時H2的轉化率為75% 
          D．500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應：2A（g）    B（g）；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolA，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
          A．相對平均分子質量增大 
          B．A的轉化提高 
          C．增大，減小 
          D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。

          下列敘述正確的是
          A．點a的正反應速率比點b的小 
          B．點 c處反應達到平衡 
          C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 
          D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)隨時間的變化如表：
          時間/min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(SO2)/mol
          		0.20
          		0.16
          		0.13
          		0.11
          		0.08
          		0.08
           
          則下列說法正確的是      
          A．當v(SO2)＝v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
          B．用O2表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/(L·min)
          C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
          D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是
          A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質 
          B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能 
          C．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大 
          D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
          ①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
          ②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2 :1
          ③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
          ④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0；
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kb=Kw
          ⑥若反應A(g)="2" B (g) 正反應的活化能為EakJ·mol-1,逆反應的活化能為EbkJ·mol-1,則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
          上述歸納正確的是
          A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：
          Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為
          5×104和2，下列說法正確的是
          A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
          B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）<v（逆）
          C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是                                                 （    ） 
          ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是
          A．0～t2時，v正>v逆 
          B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑 
          C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ 
          D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ 
          

			
          

			
          
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