Question

【題目】某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩組實驗來探究元素周期律。

Ⅰ.甲組同學(xué)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程及現(xiàn)象：

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜

置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______________________________。

(2)B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。

(3)過程Ⅲ實驗的目的是_____________________________。

(4)由此實驗得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸_____________ (填“減弱”或“增強”)。

Ⅱ.乙組同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強弱的實驗研究。

(1)A中所盛溶液的名稱是__________。

(2)B儀器的名稱是____________。

(3)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 淀粉－KI試紙變藍 吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對空氣的污染（其他合理答案也

可給分） 確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 減弱 稀硫酸 圓底燒瓶 CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-

【解析】Ⅰ.(1)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍，故答案為：淀粉KI試紙變藍；

(2)氯氣有毒，B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花可以吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對空氣的污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對空氣的污染；

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；

(4)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，故答案為：減弱；

Ⅱ.(1)要比較碳和硅兩種元素的非金屬強弱，可以通過其最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性強弱來判斷。用較強酸制備較弱酸，因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比較碳酸和硅酸的酸性強弱，B為溶液，則可判斷B為Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應(yīng)制取CO2，判斷硫酸和碳酸的酸性強弱，則A是稀硫酸，B是碳酸鈉，C是硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；

(2)B儀器的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；

(3)燒杯C中應(yīng)是硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，硅酸鈉易溶于水可寫成離子，CO2是氣體，要保留分子式，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。