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          【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是
          A.X為溫度時，的變化趨勢為曲線N
          B.X為壓強時，的變化趨勢為曲線M
          C.X為投料比時，的變化趨勢為曲線N
          D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.X為溫度時，升高溫度平衡正向移動，的變化趨勢為曲線M，A項錯誤；
          B.X為壓強時，加壓平衡逆向移動的變化趨勢為曲線N，B項錯誤；
          C.X為投料比時，的變化趨勢為曲線N，C項正確；
          D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=0.0075，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物F可用于某抗凝血藥的制備，工業(yè)生成F的一種路線圖如下（其中H與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應）：
          回答下列問題：
          (1)A的名稱是 ___，E中的官能團是名稱是____。
          (2)B→C的反應類型是 ___，F的分子式為____。
          (3)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ___。
          (4)E與NaOH溶液反應的化學方程式為 ___。
          (5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ___
          ①是芳香族化合物 
          ②能與NaHCO3溶液反應
          ③遇到FeCl3溶液不顯色 
          ④1mol該物質(zhì)與鈉反應時最多可得到1molH2
          (6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( )，寫出合成路線圖（無機試劑自選）_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：
          Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
          Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
          Ⅲ．�、蛑�……。
          (1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。
          (2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。
          (3)補全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
          (1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________
          (2)計算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________
          (3)計算產(chǎn)生的氣體在標況下的體積_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關晶體的敘述中，正確的是（　　）
          A. 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6
          B. 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
          C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8
          D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)單質(zhì)M的晶體類型為________，其中M原子的配位數(shù)為________。
          (2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。
          (3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
          ①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542 nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)
          ②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘電池是應用廣泛的二次電池，其總反應為：
          Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 
          制造密封式鎳鎘電池的部分工藝如下：
          I．Ni(OH)2的制備
          以硫酸鎳(NiSO4)為原料制備Ni(OH)2的主要過程如下圖所示。制備過程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀團聚，提升電池性能。
          已知：Ni2++6NH3H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O
          (1)操作a是 ____。
          (2)制備過程中，需先加氨水，再加過量NaOH，請
          ①先加氨水的目的是 ___。
          ②用化學平衡移動原理分析加入NaOH需過量的原因是____。
          (3)用無水乙醇代替水洗滌濾渣的優(yōu)點是_____答出1條即可）。
          II．鎳鎘電池的組裝
          主要步驟：①將Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中間以隔膜隔開（如下圖所示）；②將多組上述結(jié)構(gòu)串聯(lián)；③向電池中注入KOH溶液；④密封。
          (4)下列對鎳鎘電池組裝和使用的分析正確的是____（填字母序號）。
          a．密封鎳鎘電池可以避免KOH變質(zhì)
          b．鎳電極為電池的負極，鎘電極為電池的正極
          c．電池組裝后，應先充電，再使用
          III.過度充電的保護
          電池充電時，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗盡后繼續(xù)充電，會造成安全隱患，稱為過度充電。制造電池時，在鎘電極加入過量的Cd(OH)2可對電池進行過度充電保護，該方法稱為鎘氧循環(huán)法。
          (5) Cd(OH)2耗盡后繼續(xù)充電，鎘電極上生成的物質(zhì)為____。
          (6)已知：①隔膜可以透過陰離子和分子：②O2可以與Cd發(fā)生反應生成Cd(OH)2。請結(jié)合兩個電極上的電極反應式說明用鎘氧循環(huán)法實現(xiàn)過度充電保護的原理：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
          A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
          B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
          C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
          D. 在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
          (1)  _________________
          (2) ________________
          (3) __________
          (4) ______________
          (5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________
          (6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________
          

			
          

			
          
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