Question

已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332

B．－118

C．＋350

D．＋130

Answer 1

D

解析試題分析：已知熱化學方程式①C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O₂(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學方程式O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D。
考點：考查蓋斯定律的應用和反應熱計算