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        1. (14分)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
          CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)         H=-41 kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          CO
          H2O
          CO2
          H2

          1
          4
          0
          0
          t1
          放出熱量:32.8 kJ

          2
          8
          0
          0
          t2
          放出熱量:Q
          (1)該反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量        (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
          (2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
          (3)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
          (4)下列敘述正確的是              (填字母序號(hào))。
          a.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q > 65.6 kJ
          c.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          d.容器①中,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為:
          (5)已知:2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:                                                     。
          (6)容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí),測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
          200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)                                                        。
          (1)小于(答“<”不扣分) (2)80  (3)1  (4)a
          (5)2CO(g) + O2(g) ="==" 2CO2(g)   △H =" -566" kJ/mol 
          (6)3CO2 + 5OH- ="==" 2CO32- + HCO3- + 2H2O

          試題分析:(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
          (2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),放出熱量為32.8 kJ,因?yàn)?molCO完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出熱量是41 kJ,說(shuō)明轉(zhuǎn)化的CO為32.8/41=0.8,即CO的轉(zhuǎn)化率為80%。
          (3)因?yàn)闇囟葲](méi)有變化,容器②與容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)完全一樣,容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為,即容器②中K=1。
          (4)因?yàn)閮蓚(gè)平衡的溫度相同,加入的量成比例,達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的量也成比例增加,兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等;容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),放出的熱量是容器①的2倍,Q ="65.6" kJ;容器②的濃度大,化學(xué)反應(yīng)速率要大;容器①中,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該是。
          (5)CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g);△H=-41 kJ/mol為①,2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g);ΔH=-484 kJ/mol為②,①×2+②即可以達(dá)到方程式2CO(g) + O2(g) ="==" 2CO2(g);△H =" -566" kJ/mol。
          (6)CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,1 mol的NaOH溶液與其完全反應(yīng),則產(chǎn)物有CO32-、 HCO3-。根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比可以寫出方程式為3CO2 + 5OH- ="==" 2CO32- + HCO3- + 2H2O。
          點(diǎn)評(píng):本題以制取氫氣為載體,著重考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及熱化學(xué)方程式等理論知識(shí),綜合性較強(qiáng),屬于難度較大的習(xí)題。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (   )
          A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB
          B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
          C.容器的總壓強(qiáng)不變
          D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          制取硝酸銨的流程圖如下:?

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:?
          (1)合成氨的原料通常各來(lái)自何處??
          (2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),Q>0。請(qǐng)解釋:
          ①什么是可逆反應(yīng)??
          ②為有效提高氨的產(chǎn)率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施??
          (3)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用?為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱??
          (4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對(duì)現(xiàn)代社會(huì)非常重要??
          (5)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中,將平均式量為8.5的H2和N2混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________,平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________________________。
          (6)請(qǐng)你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)一定溫度時(shí),在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)正反應(yīng)是        (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是             。
          (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。(填寫字母編號(hào))
          A. 體積分?jǐn)?shù)組成C%=D%
          B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n moAl的同時(shí)生成n molC
          C. 溫度和體積一定是,某一生成物濃度不再變化
          D. 溫度和體積一定是,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          (3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

          T2時(shí)改變了某種條件,改變的條件是     。(填寫字母編號(hào))
          A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量
          (4)升高溫度到T℃時(shí),在一密閉容器中充入2mol A和3mol B,發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測(cè)得K=1。然后在溫度不變的情況下,擴(kuò)大容器容積至原來(lái)的10倍,結(jié)果A的百分含量始終未改變,則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是        。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某溫度下,一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(氣)+nB(氣)pC(氣)達(dá)平衡后,將氣體體積縮小到原來(lái)的,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍,其壓縮過(guò)程中保持溫度不變,則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是:            

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)A(s)+B(g)(n為正整數(shù))在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是
          A.其他條件相同,表示使用了催化劑,沒(méi)有使用催化劑
          B.其他條件相同,若只改變壓強(qiáng),則的壓強(qiáng)大且
          C.其他條件相同,若只改變溫度,則的溫度高且Q>0
          D.其他條件相同,若改變A的物質(zhì)的量,則消耗A的物質(zhì)的量少

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法不正確的是(  )
          A.MnO2能加速H2O2的分解,是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能
          B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)
          C.將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓,容器內(nèi)氣體顏色變深,這一事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋
          D.在密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),增大壓強(qiáng)后,平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          a1和a2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是(   )
          A.a(chǎn)1、a2均減小B.a(chǎn)1、a2均增大
          C.a(chǎn)1增大,a2減小D.a(chǎn)1減小,a2增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分)在高溫下,下列反應(yīng)達(dá)到平衡:
          C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))    
          (1)如果升高溫度,平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填正或逆);
          (2)如果增大壓強(qiáng),H2的體積分?jǐn)?shù)將_______(填增大、減小或不變);
          (3)如果通入水蒸汽,平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填正或逆);
          (4)如果加入焦炭,H2O的轉(zhuǎn)化率將______(填增大、減小或不變)。

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