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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖2接好線路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是
          A. NaCl是非電解質
          B. NaCl溶液是電解質
          C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
          D. NaCl溶液中產生了電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據原電池的工作原理和構成條件：電解質溶液必須含有大量自由移動離子，電解質中陰陽離子的定向移動形成電流，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，含有自由移動的離子或電子的物質能導電，據此答題。
          A.NaCl晶體中不含自由移動的陰陽離子或電子，所以不導電，但NaCl在熔融狀態(tài)下能導電，所以屬于電解質，故A錯誤；
          B.氯化鈉溶液含有自由移動的離子，所以能得電子，但NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
          C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子，所以NaCl溶液能導電，故C正確；
          D.氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子，沒有產生電子，故D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列烯烴中存在順反異構體的是( )
          A. 丙烯 B. 1-丁烯
          C. 2-甲基-2-戊烯 D. 2-己烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。
          根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
          (1)金屬鈉的變化現象________。
          (2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。
          (3)銅絲的變化現象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____
          (4)若a g鈉與b mL水完全反應，則該溶液溶質的質量分數是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于如圖裝置說法正確的是
          A. 裝置中電子移動的途徑是：負極→Fe→M溶液→石墨→正極
          B. 若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO
          C. 若M為FeCl2溶液，可以實現石墨上鍍鐵
          D. 若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列物質在水中電離的方程式:
          (1)硫酸__________________________________；
          (2)氫氧化鐵______________________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是
          A. 該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2
          B. 在0～3 min內H2的平均化學反應速率為0.1 mol·L-1·min-1
          C. 當容器內混合氣體密度不再變化時，表明反應已經達到平衡狀態(tài)
          D. 在3～10 min內，反應仍未達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的有效回收利用，既能夠緩解能源危機，又可減少溫室效應的影響，具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。請回答下列問題：
          （1）CO2的電子式為___________。
          （2）Zn/ZnO熱化學循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖：
          ①從循環(huán)結果看，能量轉化的主要方式是_________________________________。
          ②反應2CO2(g)=2 CO(g) +O2(g) △H=___________kJ·mol－1。
          （3）二甲醚是重要的有機中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：
          2CO2(g)+6H2(B)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，當n(H2)/n(CO2)=3時，實驗測得CO2的平衡轉化率隨溫度及壓強變化如下圖所示。
          ①該反應的△H___________0(填“>”或“<")。
          ②上圖中的壓強(p)由大到小的順序為___________。
          ③若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉化率對應上圖中的A點，則在此溫度下，該反應的化學平衡常數為___________(保留整數)。
          ④合成二甲醚過程中往往會生成一氧化碳，合成時選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質的量分數不同。硅鋁比與產物選擇性如下圖所示。
          圖中A點和B點的化學平衡常數比較：KA___________KB(填“>、=、<")。根據以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：____________________________________________。
          （4）利用電化學原理將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)的實驗裝置如下圖所示。a電極的電極反應式為_________________________________。
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油是工業(yè)的血液，與我們的生產、生活息息相關，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據下面轉化關系回答下列問題：
          （1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.
          （2）A的結構簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.
          （3）寫出反應③的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.
          寫出反應⑥的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.
          寫出反應⑦的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.
          寫出反應⑨的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.
          （4）物質C的沸點為12.27 ℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理.物質C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
          B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
          C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
          D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
          

			
          

			
          
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