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          （1）19世紀(jì)末，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是________。
          （2）道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)包含下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子，②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）湯姆遜�。�2）①②③
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為                          ，
          其中含有的化學(xué)鍵類型為                                              。
          (2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                                                          。
          (3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是       (填序號(hào))。
          ①保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
          ②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成
          ③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
                     		F
                     		G
                     		H
                     		I
                     		J
           
          原子半徑
          （10－10m）
                     		1.02
                     		2.27
                     		0.74
                     		1.43
                     		0.77
                     		1.10
                     		0.99
                     		1.86
                     		0.75
                     		1.17
           
          最高價(jià)態(tài)
                     		＋6
                     		＋1
                     		－
                     		＋3
                     		＋4
                     		＋5
                     		＋7
                     		＋1
                     		＋5
                     		＋4
           
          最低價(jià)態(tài)
                     		－2
                     		－
                     		－2
                     		－
                     		－4
                     		－3
                     		－1
                     		－
                     		－3
                     		－4
           
           
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號(hào)）。
          （2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng)：____________________；
          ②H2C2與EC2反應(yīng)：_____________________________________________ 。
          （3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
          （4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。
          （5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________（填編號(hào)）。
          a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
          b．單質(zhì)分子中的鍵能
          c．兩元素的電負(fù)性
          d．含氧酸的酸性
          e．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）
          f．兩單質(zhì)在自然界的存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

          （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。
          （2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________________（寫化學(xué)式）。
          （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個(gè)周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X一種核素在考古時(shí)常用來(lái)堅(jiān)定一些文物的年代
          Y
          		Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
          Z
          		Z是所在周期的單核離子中半徑最小
          W
          		W的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
          T
          		T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
           
          （1）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較大的是                 。
          （2）T2+的電子排布式為_________；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為               ；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學(xué)反應(yīng)方程式為                              
          （3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點(diǎn)相差很大，其沸點(diǎn)較高的是_______________，兩者沸點(diǎn)相差很大的原因是____________________________________。
          （4）在25℃、101 kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
                    主族
          周期　
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0族
           
          1
                     		①
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		②
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		③
                     		④
                     		⑤
                     		⑥
                     		 
           
          3
                     		⑦
                     		⑧
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑨
                     		⑩
                     		 
           
           
          試回答下列問題：
          (1)其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是________。(填寫元素符號(hào))
          (2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為________，用電子式表示其形成過程為________。
          (3)⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是____________________。
          (4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          X表示原子：
          (1)中性原子的中子數(shù)N＝______。
          (2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝______。
          (3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。
          (4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。
          (5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
          (1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。
           (2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)開___________________(寫出化學(xué)方程式)。
           (3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。
          （1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。
          ①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。
          a．CuSO4溶液    b．Fe2O3    c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
          （2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
          ①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
          在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________________________。

          ②電化學(xué)法
          該法制氫過程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________；
          反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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