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          Pb是第六周期VIA族元素，下列關(guān)于Pb元素的性質(zhì)，不正確的是
          A．Pb屬于金屬元素
          B．Pb的原子半徑比Si大
          C．Pb的最高價氧化物的水化物是一種較強的酸
          D．Pb最高化合價為+4，可以形成氧化物PbO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，屬于選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          陰離子含N個中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（    ）
          A．molB．mol
          C．molD．mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
          請回答下列問題：
          （1）元素D在周期表中的位置                    。
          （2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）          。
          （3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物有                 。
          （4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：                                                   。 
          若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                          。
          （5）氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為                                                                 
          A．32B． 99C．166D．233
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是
          A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          B．X2Y屬于共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C．X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性
          D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。
          （1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；與之相似的氮元素的氫化物除NH3外，還有________(填化學式)，其沸點比液氨____(填“高”或“低”)，該氫化物與足量鹽酸反應的化學方程式為______________________________。
          （2）氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以N-N鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為___________________。
          (3) (2)題的通式中氮原子數(shù)是2的化合物和NO2混合發(fā)生反應生成N2和H2O（氣），今知4 g該氣態(tài)化合物在上述反應中放出71kJ熱量，寫出其熱化學方程式為：                
                                                               。由于該反應放出大量熱，可作火箭推進劑，發(fā)射宇宙飛船。載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的 CO2并提供O2，寫出該物質(zhì)的電子式________________。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子的電子式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（     ）
          元素代號
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.089
          		0.102
          		0.074
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+2
          		+6、-2
          		-2
           
          A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等  
          B．B與E形成的化合物具有兩性 
          C．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D 
          D．C單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應比A快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱順序的是（   ）
          A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3
          C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO3恰好完全沉淀 。請用對應的相關(guān)元素的化學用語規(guī)范填空：
          (1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為___________________________。
          (2）B的氫化物（B2H4）的分子中心原子采取_______雜化。
          (3）寫出化合物AC2的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為____________________。
          (4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學
          方程式是                                                                   （并標出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
          (5）E3+的核外電子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化學式為___________      。
          

			
          

			
          
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