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        1. 【題目】二氯化硫(SCl2)熔點-78℃,沸點59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。

          試回答下列問題:

          (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

          (2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是__________C中是______________。

          (3)實驗時,D裝置需加熱至50—59℃.最好采用_____________方式加熱。

          (4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作所配溶液濃度偏低的是__________

          A.配制溶液時,容量瓶中有少量水。

          B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

          C.配制溶液的過程中,容量瓶未塞好,灑出一些溶液。

          D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線

          【答案】MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 水浴 CD

          【解析】

          在裝置A中制備氯氣,BC用于除雜,分別除去氯化氫和水,實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉,加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層,可增大硫與氯氣的接觸面積,利于充分反應(yīng),因二氯化硫遇水易分解,F用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置,并吸收氯氣防止污染環(huán)境,以此解答該題。

          (1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

          (2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,濃鹽酸易揮發(fā),所以制得的氯氣不純,混有氯化氫和水,先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫,再用盛有濃硫酸的C裝置吸水;

          (3)實驗時,D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃,因此采用的加熱方式為水浴加熱;

          (4)結(jié)合c=n/V分析選項,

          A.配制溶液時,容量瓶中有少量水,對所配溶液濃度沒有影響;

          B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切,使得溶液的體積偏小,則所得溶液濃度偏高;

          C.配制溶液的過程中,容量瓶未塞好,灑出一些溶液,所配溶液濃度偏低;

          D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度,所得溶液濃度偏低,

          故合理選項是CD

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】是兩種主要的溫室氣體,以為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向,回答下列問題:

          (1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣(COH2混合氣稱為合成氣)的重要方法,其原理為:

          反應(yīng)Ⅰ:

          反應(yīng)Ⅱ:;

          反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是___________________。

          (2)將1 mol 1 mol 加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa),發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生,該反應(yīng)中,正反應(yīng)速率,p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),若該條件下,當(dāng)分解20%時,__________kPas-1。

          (3)將在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣,在1 L密閉容器中通入,使其物質(zhì)的量濃度均為,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示:

          ①壓強、、由小到大的關(guān)系為_________。

          ②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作),如果,求x點的平衡常數(shù)________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

          ③下列措施中能使平衡正向移動的是___________(填字母)。

          a.升高溫度

          b.增大壓強

          c.保持溫度、壓強不變,充入He

          d.恒溫、恒容,再充入1 mol 1 mol

          (4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO(電解質(zhì)溶液為稀硫酸),該裝置工作時,M_________極(填“正”或“負(fù)”),導(dǎo)線中通過2 mol電子后,假定體積不變M極電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”),N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量__________g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是

          A. MMF能溶于水

          B. 1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

          C. MMF不存在順反異構(gòu)

          D. 1mol MMF能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:

          (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

          ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

          已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

          ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

          反應(yīng)①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。

          A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

          (2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________

          (3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】釩鋰鋰離子電池具有較大的比容量、低廉的價格等優(yōu)點。一種釩鋰鋰離子二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,其負(fù)極反應(yīng)為:CmLin-xe-=CmLin-xxLi+CmLin表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料),放電時的總反應(yīng)為:CmLinLiV3O8=CmLin-xLi1xV3O8。

          下列說法正確的是(

          A.放電時Li+由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

          B.充電時電極a與外接電源的正極相連

          C.充電時陽極為Li1xV3O8-xe-=LiV3O8xLi+

          D.正極質(zhì)量每增加2.1g,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,常溫下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,測得溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下,下列各點所對應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

          A.a點:c(N2O22-)c(HN2O2-)-c(Na)=9.9×10-7mol·L-1

          B.b點:c(Na)c(N2O22-)c(HN2O2-)c(H2N2O2)

          C.c點:c(Na)c(HN2O2-)c(N2O22-)c(H2N2O2)

          D.d點:2c(H2N2O2)c(HN2O2-)c(H+)=c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入物質(zhì),發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) ΔH0,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          容器1

          容器2

          容器3

          溫度/

          200

          300

          200

          起始物質(zhì)投入量

          1molPCl3、2molCl2

          2molPCl3、1molCl2

          2molCl2、2molPCl5

          平衡c(PCl5)/mol·L-1

          c1

          c2

          c3

          化學(xué)平衡常數(shù)

          K1

          K2

          K3

          平衡體系總壓強p/Pa

          p1

          p2

          p3

          物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α

          α1(PCl3)

          α2(Cl2)

          α3(PCl5)

          下列說法正確的是(

          A.K1K2

          B.c1c2

          C.p3=2p1

          D.α1(PCl3)α3(PCl5)1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1。下列敘述不正確的是( )

          A. 反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

          C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】4molA2molB2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2As+Bg2Cg),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是(

          A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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