【題目】二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題：
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是__________，C中是______________。
(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。
(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；
A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。
B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。
D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
【答案】MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 水浴 CD
【解析】
在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題。
(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；
(3)實驗時，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；
(4)結(jié)合c=n/V分析選項，
A.配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；
B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；
C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；
D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，
故合理選項是CD。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
和
是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題：
(1)工業(yè)上
催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法，其原理為：
反應(yīng)Ⅰ：
；
反應(yīng)Ⅱ：
；
和
反應(yīng)生成
和
的熱化學(xué)方程式是___________________。
(2)將1 mol 和1 mol 加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率
，p為分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），若該條件下
，當(dāng)分解20%時，
__________kPas-1。
(3)將和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1 L密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為
，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①壓強
、
、
、
由小到大的關(guān)系為_________。
②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)（記作
），如果
，求x點的平衡常數(shù)
________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。
③下列措施中能使平衡正向移動的是___________（填字母）。
a．升高溫度
b．增大壓強
c．保持溫度、壓強不變，充入He
d．恒溫、恒容，再充入1 mol 和1 mol
(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），該裝置工作時，M為_________極（填“正”或“負(fù)”），導(dǎo)線中通過2 mol電子后，假定體積不變M極電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量
__________g。
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【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是
A. MMF能溶于水
B. 1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
C. MMF不存在順反異構(gòu)
D. 1mol MMF能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】釩鋰鋰離子電池具有較大的比容量、低廉的價格等優(yōu)點。一種釩鋰鋰離子二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其負(fù)極反應(yīng)為：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料），放電時的總反應(yīng)為：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。
下列說法正確的是（ ）
A.放電時Li+由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
B.充電時電極a與外接電源的正極相連
C.充電時陽極為Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+
D.正極質(zhì)量每增加2.1g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol
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【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點所對應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.a點：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1
B.b點：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)
C.c點：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)
D.d點：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)
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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g) ΔH＜0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
溫度/℃ | 200 | 300 | 200 |
起始物質(zhì)投入量 | 1molPCl3、2molCl2 | 2molPCl3、1molCl2 | 2molCl2、2molPCl5 |
平衡c(PCl5)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α | α1(PCl3) | α2(Cl2) | α3(PCl5) |
下列說法正確的是（ ）
A.K1＜K2
B.c1＜c2
C.p3=2p1
D.α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1
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【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )
A. 反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
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【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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