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          【題目】放射性同位素鈥16667Ho的原子核內中子數(shù)是（ ）
          A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】67166Ho中質子數(shù)為67，質量數(shù)為166，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=166-67=99，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某粒子核外有18個電子，核內有17個質子和18個中子，則這粒子是
          A．氬原子 B．氯原子 C．氯離子 D．硫離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
          A. 乙烯使溴水褪色
          B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
          C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
          D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】創(chuàng)立元素周期表的化學家是
          A. 牛頓B. 阿伏加德羅C. 門捷列夫D. 道爾頓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組對氧化鐵和銅的混合物進行如下實驗： 

          （1）試劑X是淀粉水解的最終產(chǎn)物，寫出加熱后的實驗現(xiàn)象 ．
          （2）寫出反應①的化學方程式 ．
          （3）寫出檢驗溶液B中陽離子的實驗步驟、現(xiàn)象及結論
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖1裝置可以進行測定SO2轉化為SO3的轉化率的實驗．已知SO3 的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑ 
          （1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中． 
          Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是、、 ．
          （2）從乙處均勻通入O2 ， 為使SO2 有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是 ．
          （3）尾端球形干燥管的作用是 ．
          （4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分：
          （1）根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為： ．
          （3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3 ， 則R元素的名稱為 ．
          A.硫
          B.砷
          C.硒
          D.硅
          （4）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，用電子式表示羰基硫分子的形成過程： ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同元素的原子
          A. 質子數(shù)一定不等 B. 中子數(shù)一定不等
          C. 質量數(shù)一定不等 D. 核外電子數(shù)一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如下所示的合成路線合成有機物G． 

          已知：
          ①RCOOH  RCOCl
          ②  +NaOH→  +H2O
          請回答下列問題：
          （1）寫出A中官能團的名稱： ．
          （2）D的結構簡式： ．
          （3）寫出B→C的化學反應方程式： ．
          （4）下列說法正確的是（填選項）
          A.有機物G的分子式為C9H8O3
          B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
          C.甲酸甲酯與C互為同分異構體
          D.有機物A，B，C均能溶解于水．
          

			
          

			
          
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