[題目]A為分子式為C7H8的芳香烴根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空． (1)A的名稱是．(2)①的反應類型是,③的反應類型是．(3)簡述B中鹵素原子的檢驗方法(4)反應①的化學方程式是反應③的化學方程式是反應④的化學方程式是．題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】A為分子式為C7H8的芳香烴根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．
（1）A的名稱是．
（2）①的反應類型是；③的反應類型是．
（3）簡述B中鹵素原子的檢驗方法
（4）反應①的化學方程式是反應③的化學方程式是
反應④的化學方程式是．

【答案】
（1）甲苯
（2）加成反應；消去反應
（3）取少量B溶液于試管中，加NaOH溶液加熱，一段時間后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3 ，若產(chǎn)生淡黃色沉淀則為溴元素
（4） +Br2 +HBr； +NaOH +NaBr+H2O； +NaOH +NaBr
【解析】解：A為分子式為C7H8的芳香烴，則A為，反應①為甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應，反應②發(fā)生苯環(huán)與氫氣的加成反應，反應③為醇的消去反應，反應為鹵代烴發(fā)生水解反應，可推知B為，C為，D為，E為．（1）A的名稱是甲苯，所以答案是：甲苯；（2）①的反應類型是：取代反應．③的反應類型是消去反應，所以答案是：取代反應；消去反應；（3）B（）中鹵素原子的檢驗方法：取少量B溶液于試管中，加NaOH溶液加熱，一段時間后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3 ，若產(chǎn)生淡黃色沉淀則為溴元素，所以答案是：取少量B溶液于試管中，加NaOH溶液加熱，一段時間后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3 ，若產(chǎn)生淡黃色沉淀則為溴元素；（4）反應①的化學方程式是： +Br2 +HBr，
反應③的化學方程式是： +NaOH +NaBr+H2O，
反應④的化學方程式是： +NaOH +NaBr，
所以答案是： +Br2 +HBr；
+NaOH +NaBr+H2O；
+NaOH +NaBr．

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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）
A.反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發(fā)生
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C.將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ

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【題目】在無色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )

A. Cu2+、Ca2+、Cl、NO3B. Mg2＋、SO42-、NH4+、Cl-

C. K＋、Na＋、HCO3-、Cl-D. K+、MnO4、Cl、S2

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【題目】氯及其化合物對人類生產(chǎn)及生活有重要作用。

(1)氯的原子結構示意圖為_______；實驗室氯氣的尾氣處理常用NaOH溶液，請用離子方程式表示該反應:________；工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化學式)。

(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

①發(fā)生器中用NaClO3與Na2SO3在酸性環(huán)境下反應制備ClO2,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為：_____________。

②吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_______，吸收器中的反應溫度不能過高，可能的原因為__________。

③Cl2和ClO2均能將工業(yè)廢水中得CN-氧化成無毒的物質，而自身被還原為Cl-,則處理相同量的CN-所需Cl2的質量是ClO2的多少倍。______(計算結果保留一位小數(shù))。

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【題目】有機物A的分子式為C10H10O5 ，能發(fā)生如下變化．
已知：①A、C、D均能與NaHC03反應；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③A苯環(huán)上只有兩個對位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能發(fā)生銀鏡反
應．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應I的反應類型是．
（2）F中含氧官能團的名稱為， F在一定條件下與氫氣加成，生成分子式為C3H6O2的有機物，該有機物的名稱為．
（3）G的結構簡式為，反應Ⅲ的化學方程式為．
（4）寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學方程式．
（5）D有多種同分異構體，寫出同時滿足下列要求的一種同分異構體的結構簡式①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/（Lmin）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設實驗3的反應速率為v3 ，實驗1的反應速率為v1 ，則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是．

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【題目】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合（忽略溶液體積變化），所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（�。�

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A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl????????????????????? 加聚反應
B.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O??? 酯化反應
C. ??????????? 加成反應
D. ??????????? 取代反應

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【題目】如圖是依據(jù)各種元素(原子)的性質與原子序數(shù)(1-20)的關系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質:核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素。注意:圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、 18的元素在縱軸上沒有對應的數(shù)值。

請回答下列問題：

（1）圖2、圖3、圖4的縱軸分別代表的性質是_____、____、______。

（2）B元素的名稱是________，工業(yè)上制備C的單質的化學反應方程式為______。

（3）元素A和元素C的氣態(tài)氫化物的沸點高低及原因______。

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