Question

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
Ⅰ．（1）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體．等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似．CO的結(jié)構(gòu)式為

C≡O(shè)

．
Ⅱ．（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”． 鈦的基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．
（3）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有●Ti應(yīng)用．偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 所示，它的化學(xué)式是

BaTiO₃

．
（4）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為T(mén)iCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為l mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配合物的配位體是

Cl^-、H₂O

．1mol該配合物外界所含  結(jié)晶水的物質(zhì)的量為

2

mol．

Answer 1

分析：（1）CO與N₂為等電子體，根據(jù)化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似判斷；
（2）Ti的原子序數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)電子排布式；
（3）利用均攤法計(jì)算晶胞的結(jié)構(gòu)；
（4）將1molTiCl₃（H₂O）₆溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為lmol，說(shuō)明外界Cl^-為1mol，則有2molCl^-與Ti³⁺形成配位鍵，已知該配合物的配位數(shù)為6，則有4molH₂O與Ti³⁺形成配位鍵，1mol該配合物外界所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為2mol．

解答：解：Ⅰ．（1）CO與N₂為等電子體，已知N₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N，等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；
Ⅱ．（2）Ti的原子序數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則，Ti的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（3）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算，晶胞中含有一個(gè)Ba²⁺，位于晶胞的體心，而Ti⁴⁺位于頂點(diǎn)，則晶胞平均含有Ti⁴⁺的個(gè)數(shù)為8×

1

8

=1，O^2-位于棱，平均一個(gè)晶胞含有O^2-的個(gè)數(shù)為12×

1

4

=3，所以化學(xué)式為BaTiO₃，故答案為：BaTiO₃；
（4）將1molTiCl₃（H₂O）₆溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為lmol，說(shuō)明外界Cl^-為1mol，則有2molCl^-與Ti³⁺形成配位鍵，已知該配合物的配位數(shù)為6，則有4molH₂O與Ti³⁺形成配位鍵，1mol該配合物外界所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：Cl^-、H₂O；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞的計(jì)算、等電子體、電子排布式的書(shū)寫(xiě)以及配合物等知識(shí)，題目難度中等，本題注意配合物的分析和判斷，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)．