Question

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B+4D═6A+2C
B.反應進行到6s時v（B）=v（C）
C.反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05molL﹣1s﹣1
D.反應進行到6s時，反應停止了

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由圖可知，反應達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應方程式為：3B+4C=6A+2D，故A錯誤；
B、反應進行到6s時達到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，4v（B）=3v（C），故B錯誤；
C、反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率= =0.05molL﹣1s﹣1 ， 故C正確；
D、反應達到平衡是動態(tài)平衡，反應正逆反應速率相同不為0，反應未停止，故D錯誤；
故選C．