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        1. 【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

          A. 25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

          B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3 NA

          C. 標準狀況下,6.72 L NO2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

          D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA

          【答案】A

          【解析】A. 依據(jù)n=cV,25,1LpH=13NaOH溶液中OH-的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,故A正確;B. 4.6gNO2N2O4混合物中含有NO2原子團的物質(zhì)的量為=0.1mol,含有氧原子數(shù)為0.2NA,故B錯誤;C. 標準狀況下,6.72LNO2的物質(zhì)的量為=0.3mol,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故C錯誤;D. 未告知溶液的體積,無法計算0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3CO32-總數(shù),故D錯誤;故選A

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)

          有機物Ⅰ廣泛應(yīng)用在航空、激光等領(lǐng)城,Ⅰ的一種合成路線如下:

          已知:①有機物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖如下:

          ①2RCOOH+H2O

          回答下列問題:

          (1)A的化學(xué)名稱是________,C中含氧官能團的名稱是________。

          (2)②的反應(yīng)類型為_________,Ⅰ的分子式為_________。

          (3)①的反應(yīng)方程式為_______________________________________。

          (4)F的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

          (5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體結(jié)構(gòu)),寫出其中的一種結(jié)構(gòu)式__________。

          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          ②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          ③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

          (6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線:________________(其他試劑任選)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題:

          (1)常溫時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。

          (2)80℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ (用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答)。

          (3)常溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

          (4)濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中______溶液c(NH4)大。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中下列說法不正確的是 (  )

          A. Cl2是氧化劑,KOH是還原劑

          B. KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物

          C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

          D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱,設(shè)計了如圖所示的裝置,一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。(提示:檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸)

          (1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽,分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。

          (2)裝置B中所盛試劑是________________________________________,其作用是_____________。

          (3)裝置C中所盛試劑是___________________________________________

          C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

          (4)由此得到的結(jié)論是酸性:________>________>________。___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法中不正確的是

          A. 該電池中電極a是正極

          B. 外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

          C. 該電池的正極反應(yīng)為O2+4H+4e= 2H2O

          D. 該電池的總反應(yīng):2H2+O2 = 2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

          X

          Y

          Z

          箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件

          A.

          NO

          NO2

          HNO3

          ①常溫遇氧氣

          B.

          Cl2

          NaClO

          HClO

          ②通入CO2

          C.

          Na2O2

          NaOH

          NaCl

          ③加入H2O2

          D.

          Al2O3

          NaAlO2

          Al(OH)3

          ④加NaOH溶液

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計成下圖所示的原電池:

          實驗步驟及現(xiàn)象如下:

          ①閉合開關(guān),指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),隨后電流計讀數(shù)逐漸變小,當讀數(shù)變?yōu)榱銜r,打開開關(guān);

          ②取少許甲燒杯中溶液,滴入3~4滴淀粉溶液,溶液顯藍色;

          ③取少許乙燒杯中溶液,滴入3~4滴KSCN溶液,溶液顯血紅色;

          ④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體,再次閉合開關(guān),指針向左偏轉(zhuǎn)(最后讀數(shù)變?yōu)榱?。

          【查閱資料】靈敏電流計指針總是偏向電源正極;原電池中存在內(nèi)阻,會影響反應(yīng)進程。

          請回答:

          (1)步驟①中,開始時指針向_____(填“左"或“右”)偏轉(zhuǎn),甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________

          (2)經(jīng)步驟①后,乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。

          (3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn),乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________

          (4)要證明2Fe3++2I-2Fe2++I2 為可逆反應(yīng),你認為上述實驗步驟不必做的是______________(填序號)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號為①、②、③的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

          序號

          HA物質(zhì)的量濃度(molL-1

          NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1

          混合溶液的pH

          0.1

          0.1

          pH=9

          c

          0.2

          pH=7

          0.2

          0.1

          pH<7

          (1)根據(jù)①組實驗情況,分析混合溶液的pH=9的原因是______________________(用離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式錯誤的是________________(填標號)。

          a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

          c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

          (2)②組情況表明,c______0.2(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中:c(A-)_______c(Na+)。

          (3)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度_____NaA的水解程度(填“>”“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是_______________________________。

          Ⅱ.室溫下,若將0.1 molL-1鹽酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示:

          (1)NH3·H2O的電離方程式是_______________________________。

          (2)b點所示溶液中的溶質(zhì)是_______________________________

          (3)c點所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________________________

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          同步練習(xí)冊答案