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        1. 【題目】有下列實驗操作或事故處理方法:① 50 mL量筒量取5.0 mL硫酸銅溶液;② 稱量沒有腐蝕性固體藥品時,把藥品放在托盤上稱量;③ 氫氧化鈉濃溶液不慎濺入眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,并且邊洗邊眨眼睛;④ 傾倒液體時,試劑瓶的瓶口不對準(zhǔn)容器口;⑤ 塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥ 固體藥品用細(xì)口瓶保存;⑦ 用下圖所示的方法聞氣體的氣味;⑧ 在實驗中不慎手被玻璃劃破,可用碘酒或雙氧水清洗后,再用藥外敷;⑨ 煤氣中毒的人,立即進(jìn)行人工呼吸;⑩ H2SO4濺到皮膚上,用NaOH溶液中和。其中錯誤的是( )

          A. ①②③⑦⑨⑩ B. ③④⑩ C. ②⑤⑥⑦⑩ D. ①②④⑤⑥⑨⑩

          【答案】D

          【解析】

          ①量筒量取5mL硫酸銅溶液應(yīng)該選用10mL量筒;②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時的正確操作分析;③ 氫氧化鈉濃溶液不慎濺入眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,并且邊洗邊眨眼睛;④應(yīng)該將試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取塊狀固體一般用鑷子取用;⑥廣口瓶用來保存固體,細(xì)口瓶保存液體.⑦ 招氣入鼻法,用圖所示的方法聞氣體的氣味;⑧ 在實驗中不慎手被玻璃劃破,可用碘酒或雙氧水清洗后,再用藥外敷;⑨一氧化碳中毒是人體中的血紅蛋白和一氧化碳結(jié)合,使人缺氧而中毒;⑩硫酸不慎沾在衣服或皮膚上,應(yīng)先用抹布擦去,然后用水沖洗;

          ①用50mL量筒量取5mL硫酸銅溶液,誤差太大,量筒量取5mL硫酸銅溶液,應(yīng)該選用10mL量筒,故①錯誤;

          ②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片,以免污染藥品,損壞托盤,故②錯誤;

          氫氧化鈉濃溶液不慎濺入眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,并且邊洗邊眨眼睛,故③正確;

          ④傾倒液體時,應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起,避免液體流到容器外,故④錯誤;

          ⑤固體藥品取用時,取用粉末狀固體用藥匙,塊狀固體一般用鑷子,故⑤錯誤;

          ⑥藥品保存時,細(xì)口瓶保存細(xì)口瓶盛液體,廣口瓶才用來保存固體,故⑥錯誤;

          招氣入鼻法,用圖所示的方法聞氣體的氣味,故⑦正確;

          在實驗中不慎手被玻璃劃破,可用碘酒或雙氧水清洗后,再用藥外敷,以防感染,故⑧正確;

          ⑨一氧化碳中毒是人體中的血紅蛋白和一氧化碳結(jié)合,使人缺氧而中毒,所以煤氣中毒的人,要迅速移動通風(fēng)的地方,立即進(jìn)行人工呼吸,故⑨錯誤;

          ⑩酸不慎沾在衣服或皮膚上,應(yīng)先用抹布擦去,然后用水沖洗,濃NaOH具有強(qiáng)腐蝕性,所以不能用濃NaOH清洗,故⑩錯誤。

          故選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。

          I、(1聯(lián)氨分子的電子式為______________

          2聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_______________。聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)方程式為__________________

          II、某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)CO(NH2)22NaOHNaClO===Na2CO3N2H4·H2ONaCl

          實驗一:制備NaClO溶液(實驗裝置如上圖所示)

          1配制30%NaOH溶液時,所需的玻璃儀器除量筒外,還有________(填標(biāo)號)。

          A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

          實驗二:制取水合肼(實驗裝置如右圖所示)。

          控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108114 ℃餾分。(已知N2H4·H2O2NaClO===N23H2O2NaCl)

          2分液漏斗中的溶液是________(填標(biāo)號)。

          ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

          選擇的理由是__________________________________________________

          實驗三測定餾分中水合肼的含量。

          稱取餾分5.000 g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250 mL溶液,移取25.00 mL,0.100 0 mol·L1I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5 左右。(已知N2H4·H2O2I2===N24HIH2O)

          3滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH6.5左右,原因是_____________________

          4本實驗用____________做指示劑,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時的現(xiàn)象為_____________________。

          5實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有下列原子:①12C;②39K;③40Ca;④13C;⑤14N;⑥40Ar。請回答下列問題(填寫相應(yīng)的序號):

          1)互為同位素的是___

          2)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是___、___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列方程式書寫正確的是(

          A. H2S 的電離方程式:H2SH2OH3OHS

          B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3= NaH++CO32-

          C. CO32的水解方程式CO32-2H2OH2CO32OH

          D. HS-的水解方程式HS-H2O S2-H3O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。

          (1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(COH2)。CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。

          ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。

          (2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2,10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入COH2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

          200 ℃n(H2)隨時間的變化如下表所示:

          t/min

          0

          1

          3

          5

          n(H2)/mol

          8.0

          5.4

          4.0

          4.0

          ①ΔH2____(“>”“<”“=”)0。

          寫出兩條可同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:_____。

          下列說法正確的是____(填字母)。

          a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

          b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

          c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時,反應(yīng)達(dá)到最大限度

          d.圖中壓強(qiáng):p1<p2

          ④0~3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。

          ⑤200 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡____(正向”“逆向”)移動。

          (3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下充入5.6 L甲烷,測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I依據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個類別,F(xiàn)有下列物質(zhì):

          屬于鹵代烴的有________ (填序號,下同)②屬于烯烴的有________________

          屬于同分異構(gòu)體的有__________屬于芳香烴的有___________________

          II、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品EJ

          已知:

          1寫出F 的結(jié)構(gòu)簡式____________,其核磁共振氫譜圖中有_____個吸收峰。

          2寫出D分子式____________,官能團(tuán)名稱____________。

          3寫出下列方程式并注明反應(yīng)類型。

          B+D→E: _____________________反應(yīng)類型____________

          I→J :_____________________________

          4E 、J有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

          要求:①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

          ________________;_______________;______________;______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A.所有物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

          B.含共價鍵的化合物不一定是共價化合物

          C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

          D.溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】含有5個碳原子的烷烴,催化裂化可生成的烯烴最多為 ( )

          A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入COCO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是

          A. 右側(cè)COCO2分子數(shù)之比為1∶3

          B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18

          C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

          D. 若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

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          同步練習(xí)冊答案