【題目】合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（ ）
A.Na在
中燃燒制NaClB.濃
與NaCl反應(yīng)制HCl
C.與石灰乳作用制漂粉精D.H2和充分混合光照制HCl
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【題目】欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制過程如下圖所示
請根據(jù)題意回答：
（1）配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。
（2）用托盤天平稱取_________g固體Na2CO3固體。
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1~2cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。
（4）在配制上述溶液的實驗中，下列操作中會引起結(jié)果偏低的有____________（填序號）
A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水至刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時有少量溶液濺出
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【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的工藝流程如圖所示：
（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應(yīng)該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。
（2）完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。
（3）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。
（4）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。
（5）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298 K時，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=_______________mol/L。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
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【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示（實線為溫度變化，虛線為pOH變化），下列說法不正確的是
A. V ＝40
B. b點時溶液的pOH > pH
C. a、b、c三點由水電離的c（OH-）依次減小
D. a、b、d三點對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)
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【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I．CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。
②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。
(1)A儀器的名稱為________________________________。
(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。
II．晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作
(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________________。
(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________________。
III．氨含量的測定
精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。
(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是____________________。
A．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。
B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視。
C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。
D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。
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【題目】關(guān)于有機(jī)物a(
)、b(
)、c(
)的說法錯誤的是
A. a、b、c互為同分異構(gòu)體
B. a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. a、c與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3
D. a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】氮和碳的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______________。
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n（NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n（NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n（NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應(yīng)為_______________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________。
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如下圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（C）=________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如下圖所示：
①試寫出電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式：_________________________。
②在實際處理過程中，當(dāng)電路中I=50A時，10min處理乙醛8.8g，則電流效率為__（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，每個電子的電量為1.6×10-19C，電流效率=實際反應(yīng)所需電量/電路中通過電量×100%）。
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
溫度 | 平衡濃度/(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 | |
A. 若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0
B. T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)
2Δn(T1)
C. NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
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【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
I．探究活動一：
備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學(xué)研究的實驗報告
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中； ②_____________________。 | 反應(yīng)速率： 鋅>鐵 | 金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。
(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/span>_______________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__________________。
乙同學(xué)為了定量研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：
(3)乙同學(xué)在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。
(4)乙同學(xué)不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。
II．探究活動二：
備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
實驗 編號 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度（℃） |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實驗編號有___________。
(2)若想探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實驗編號有___________。
(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
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