Question

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說法正確的是
A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5
C．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）>v（逆）
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2mol/L

Answer 1

D

解析試題分析：溫度升高，平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)物、生成物對調(diào)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)K==2×10³，B錯(cuò)誤；80℃時(shí)濃度商Q==8>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v（逆）>v（正），C錯(cuò)誤；80℃達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)Ni（CO）₄的平衡濃度為xmol/L，則K==2，x=2mol/L，D正確。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)  化學(xué)平衡移動   化學(xué)平衡計(jì)算
點(diǎn)評：可逆反應(yīng)某時(shí)刻若Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，若Q>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，若Q<K，反應(yīng)正向進(jìn)行。