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          【題目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
          下列說法正確的是
          A. 有機物B的分子式為C11H19O3
          B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面
          C. 有機物C的所有同分異構體中可能有芳香族化合物存在
          D. 1 mol有機物A中含有6.02×1023個雙鍵.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 僅含碳、氫、氧的化合物中氫原子數(shù)不可能為奇數(shù)，據(jù)此分析；
          B. 有機物D分子中的環(huán)狀結構并不是苯環(huán)，單鍵可以旋轉；
          C. 有機物C中含碳碳雙鍵、C=O鍵、2個環(huán)狀結構，其不飽和度為4，據(jù)此分析作答；
          D. 有機物A的1個分子中含有一個碳碳雙鍵，一個碳氧雙鍵，據(jù)此分析；
          A. 僅含碳、氫、氧的化合物中氫原子數(shù)不可能為奇數(shù)，有機物B的分子式應為C11H18O3，故A項錯誤；
          B. 有機物D分子中的環(huán)狀結構并不是苯環(huán)，所有碳原子不可能共平面，故B項錯誤；
          C. 由于有機物C的不飽和度為4，苯環(huán)的不飽和度為4，則其所有同分異構體中可能有芳香族化合物存在，故C項正確；
          D. 有機物A的1個分子中含有2個雙鍵，一個碳碳雙鍵，一個碳氧雙鍵，所以l mol有機物A中含有1.204×1024個雙鍵，故D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：
          已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）鉬精礦焙燒時，每有1molMoS2反應，轉移電子的物質的量為______。
          （2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是________，請你設計工業(yè)上除去該尾氣的方法（寫出兩種“變廢為寶”的方法和離子方程式）：___________；___________。
          （3）由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。
          （4）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol/L，c(SO42-)＝0.04mol/L，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]
          （5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(shù)(φ)。
          ①x＝_____。
          ②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的物質的量為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
          （1）寫出下列物質的電子式：
          D的單質：_________________；
          A、B、E形成的化合物：________________；
          D、E形成的化合物：___________________。
          （2）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是_______________。
          （3）鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
          已知:煅燒時,Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
          (1)煅燒時,Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
          (2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外,還可能含有____(填化學式)。
          (3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
          通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
          (4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定,重復進行二次實驗。(已知Cr2被還原為Cr3+)
          ①氧化還原滴定過程中的離子方程式為________________。
          ②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計算結果保留三位有效數(shù)字]。
          (5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質,可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是
          A. b點通入的HCl氣體，在標況下為44.8mL
          B. b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
          C. 取10mL的c點溶液稀釋時：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小
          D. d點溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼是現(xiàn)代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：
          (1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是__________，判斷的理由是_____________________________________。
          (2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。
          (3)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是_________________________
          (4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_________________________。
          (5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑
          （1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______
          （2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化劑_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質量的同一鎂鋁合金粉末進行下列實驗，有關數(shù)據(jù)列表如下：
          實驗序號
          甲
          乙
          丙
          合金質量/mg
          510
          765
          918
          (標準狀況)氣體體積/mL
          560
          672
          672
          求：（1）鹽酸的物質的量濃度是多少___？
          （2）合金中鎂鋁的質量分數(shù)各是多少___、___？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應為Mn2＋+ 2H2OMnO2 + 2H＋+ H2↑。下列說法錯誤的是
          A. 充電時，碳纖維電極做陽極
          B. 充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大
          C. 放電時，電子由Pt/C電極經(jīng)導線流向碳纖維電極
          D. 放電時，正極反應式為MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O
          

			
          

			
          
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