【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應。
則下列說法正確的是（ �。�
A．根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B．G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種
C．上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G
D．A的結構簡式為
【答案】D
【解析】
試題分析：A、A的不飽和度=
=5，B能和二氧化碳反應生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，因為A的不飽和度是5，則A中含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，根據原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結構簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，根據原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結構簡式為：
，B為
，F為
，則A的結構簡式為：
，則A不正確；B、G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的應該是甲酸形成的酯類，則相應的醇是丙醇，丙醇有2種，B不正確；C、上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、C、D、G，C不正確；D、A的結構簡式為
，D正確，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。
已知：硫酸生產中，將SO2催化氧化成SO3的化學方程式為：2SO2+O2
2SO3。將2．0mol SO2和1．0mol O2置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃條件下得到如圖所示圖象 回答下列問題：
①300℃時，平衡常數K＝________，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②在500℃時，從反應開始到平衡，氧氣的平均反應速率v（O2）＝______________。
③在其他條件不變的情況下，對處于E點的反應體系，體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________。
A．氧氣的濃度減少 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．SO3的物質的量增加 D．重新平衡時，n（O2）/n（SO3）增大
④已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關系為_________________。
II、如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：X+Y2Z+W；(四物質均為氣體)。達到平衡時VA=1.2a L，試回答：(A在的活塞可移動)A、B中X的轉化率αA ______αB(填“>、=、<”)。
III、現有反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，達平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
(1)若加入B(體積不變)，則A的轉化率______。
(2)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
將________。
(3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(4)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________，
而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
(5)在固定容積的密閉容器中能說明反應己達平衡狀態(tài)的是______________。
A．濃度pc(B)=nc(C) B．容器內壓強保持不變
C．pv逆（B）=n v正(C) D．容器內的密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區(qū)別是能否透過濾紙或半透膜
B. 僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）
C. 過氧化氫在酶作用下的分解反應速率隨溫度的變化關系如圖（a）所示
D. 在實驗中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4, 可選用的操作、裝置如圖（b）所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數等于18g水中含有的氧原子數
B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3 mol
C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數為4mol
D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質量分數）如下：
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題。
（1）流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質有_______種。
（2）流程II中反應的離子方程式為_____________。
（3）氫氧化物開始沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(0H)3 | Al(0H)3 | Fe(0H)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 7.6 |
①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。
②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。
（4）下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、趁熱過濾、_____、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：______________。
（5）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_______。
（6）流程V的反應為：MnSO4＋ZnSO4+2H2O 
MnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極反應式________。
（7）MnO2和Zn可按物質的量之比1 : 1 生產鋅-錳干電池，則從主產MnO2和Zn的角度計算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應時，消耗氯氣2.24L（標準狀況），則混合物的組成可能是
A. 鎂和鐵 B. 鈉和鐵 C. 鋅和鍋 D. 鋅和銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是
A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B．若Rl=R2= —CH3，則其化學式為C12H16
C．若R1=R2，烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種
D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下：
已知：① 反應I在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。
② 部分物質的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時析出Na2SO3·7H2O。
（l）反應I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。
① 反應I的離子方程式為____________。
② 亞硫酸分解產生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。
③ 下列關于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入
B．長玻璃導管具有防倒吸的作用
C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率
（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。
（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。
①驗證濾液中含有NH4+的實驗操作是________。
②由濾液可獲得NH4Cl粗產品（含少量Na2SO3）。請補充完整由NH4Cl粗產品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實驗中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）
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