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          下列變化不屬于化學變化的是
          A．溶洞的形成過程B．物質(zhì)的燃燒
          C．合成高分子材料D．礦石的粉碎
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          在溶洞的形成過程中，CaCO3變?yōu)镃a(HCO3)2，部分Ca(HCO3)2隨水流走，部分Ca(HCO3)2又變?yōu)镃aCO3，形成了石筍、石柱和鐘乳石，是化學變化。物質(zhì)的燃燒，一般是物質(zhì)跟空氣中的氧氣發(fā)生的反應，有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化。合成高分子材料屬人工合成新物質(zhì)，也是化學變化。礦石的粉碎過程中無新物質(zhì)生成，屬物理變化，不是化學變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
          ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
          ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
          （1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為    　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，
          還需要的一個條件是　　　　　　               　　　　　　（用文字說明）。
          （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
          a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2
          （3）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                               。
          （4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是
          否過量的簡單實驗方法是                                              。
          （5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
          a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      
          （6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
          a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶
          要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是　　　　　  　　（填操作名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學——選修化學與技術(shù)]（15分）
          工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其
          部分工業(yè)流程如下：

          回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
           4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
           2H2（g）+O2（g）=2H2（g）   △H=-483.6kJ/mol
          則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；
          （2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是             ;
          ①增大壓強                                                    ②增大反應物質(zhì)的濃度
          ③使用催化劑                                                ④降低溫度
          （3）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方
          法？                （填編號）
          ①過濾                           ②蒸餾                    ③滲析                    ④萃取
          理由是                                         ;
          （4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
          （5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

          浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。
          有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

          離子
          		離子半徑(pm)
          		開始沉淀時的pH
          		完全沉淀時的pH
          Fe2＋
          		74
          		7.6
          		9.7
          Fe3＋
          		64
          		2.7
          		3.7
          Al3＋
          		50
          		3.8
          		4.7
          Mn2＋
          		80
          		8.3
          		9.8
          Pb2＋
          		121
          		8.0
          		8.8
          Ca2＋
          		99
          		－
          		－
           
          已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題：
          ⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式   ，氧化過程中主要反應的離子方程式   。
          ⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至   。
          ⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是   （填寫序號）。
          a．溶液的pH      b．金屬離子的電荷      c．金屬離子的半徑      d．吸附時間
          ⑷ 操作a包括   等過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標準。

          （1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是           ；
          （2）鉻元素以Cr2O72－的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進行分離。
           c(OH－)≥10－4mol·L－1
           
           c(OH－)≤10－6mol·L－1
           
          已知：Cr3＋Cr(OH)3CrO2－
          ① FeSO4還原Cr2O72－的離子方程式為                   。
          ② Cr2 (SO4) 3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為       。
          ③ 沉淀法分離廢水中的Cr3＋離子，pH應控制在                范圍內(nèi)。
          ④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是            。
          a．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑
          b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
          c．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
          d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
          （3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：

          我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg·L－1”。分析圖表，可得出多個結(jié)論：
          ① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準：          。
          ② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）：             ；                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點，便于液態(tài)排渣。
          已知白云石的成分為CaCO3·MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)]，作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)]，簡易流程圖如下
          試回答下列問題
          （1）反應①，白云石煅燒得CaO·MgO的化學方程式為：                     。
          （2）反應②，還原爐中發(fā)生反應生成鎂和爐渣的化學方程式為：      。
          （3）該成分的滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)             原料。
          （4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵       噸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反應可制造除草劑2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生產(chǎn)該除草劑的工廠曾在一次事故中泄漏出有毒的二NF749英，簡稱TCDD。有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：

          請寫出：
          （1）生成2，4，5-三氯苯氧乙酸的化學方程式：　_________________________
          （2）由2，4，5-三氯苯酚生成TCDD的化學方程式：_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)硫酸是許多化學工業(yè)的原料，其消費量可作用一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。硫酸工廠廠址的選擇是一個復雜的問題，下圖是影響化工廠選址的部分因素。又已知硫酸是一種腐蝕性液體，不便較多貯存，需隨產(chǎn)隨銷。另外，硫酸的運輸價格也比較貴，據(jù)估算1t H2SO4的運價約為同質(zhì)量黃鐵礦石的三倍。

          據(jù)以上信息，分析下列條件：
          條件(Ⅰ)
          ①A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。
          ②A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它遠的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。
          ③A城市是一個風光秀麗的旅游城市，對環(huán)境保護的要求甚高，而且土地價格較貴，土地供應?緊張。?
          條件(Ⅱ)
          ①C地是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。
          ②C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應充足，交通方便。
          ③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。
          ④C地無磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。
          在A、B、C、D四城市中，你認為應該建設硫酸工廠的城市是______________，應該建造磷肥廠的城市是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與生活相關(guān)的敘述錯誤的是
          A．酸性臭氧水(AOW)可用于消滅HlNl病毒，因為臭氧具有強氧化性
          B．水的處理常用到漂白粉和明礬，二者的作用原理相同
          C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成
          D．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同
          

			
          

			
          
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