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          【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時固體質(zhì)量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應(yīng)生成和假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物，這些NO和標(biāo)準(zhǔn)狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為  
          A.B.C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          將拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)Cu元素守恒可知；另一份中加入800mL硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為，且同時收集到NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為：，由可知，，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中，，由銅元素守恒可知，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸的濃度為：，選項B符合題意。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
          A.用籃子代替塑料袋B.經(jīng)常開車上班
          C.使用節(jié)能燈泡D.節(jié)約每一滴水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：
          已知：
          ①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
          ②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
          (1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。
          A.酸浸 B.過濾 C.焙炒  D.焙燒
          (2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時，主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          (3)焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          (4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。
          (5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達(dá)終點時消耗V2 mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。
          ①MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          ②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達(dá)式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
          A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          B.25 ℃時，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為0.1NA
          C.15 g HCHO中含有1.5NA對共用電子對
          D.常溫常壓下，22.4 L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，有下列五種溶液：
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          0.1 mol·L-1
          CH3COOH溶液
          0.01mol·L-1 CH3COOH溶液
          pH＝2
          CH3COOH溶液
          0.1 mol·L-1
          NaOH溶液
          0.1mol·L-1
          氨水
          回答下列問題：
          （1）溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④
          （2）在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是_______
          A 中和時所需NaOH的量 B 電離程度
          C 水電離出的c(H＋) D CH3COOH的物質(zhì)的量
          （3）用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。
          A、　　　　　　　 B、
          C、c（H+）和c（OH-）的乘積　　　　D、 OH-的物質(zhì)的量
          （4）聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在
          （1）鍵能是氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如表所示,寫出1mol氣態(tài)肼（NH2-NH2）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________
          化學(xué)鍵
          N≡N
          O=O
          N-N
          N-H
          O-H
          鍵能/(kJ/mol)
          946
          497
          193
          391
          463
          （2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(NO）（甲容器）/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          n(NO）（乙容器）/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          n(NO）（丙容器）/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          該反應(yīng)為_____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)乙容器中的反應(yīng)在60min時達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（NO）=_________
          （3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
          ②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）點。
          ③計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=____________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：
          已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2。
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O
          B. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率
          C. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾
          D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
          已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
          產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
          2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
          假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
          B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%
          C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol
          D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（ ）
          A.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X
          B.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物
          C.工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)
          D.Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應(yīng)
          

			
          

			
          
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