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        1. 【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

          周期

          IA

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          0

          1

          2

          3

          (1)這九種元素中,位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

          (2)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填離子符號(hào))。

          (3)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填化學(xué)式)。

          ⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_____________________(填化學(xué)式)

          (4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

          (5)①、④、⑤、⑨四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式____________。

          (6)元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài),焰色反應(yīng)為黃色,Y與②的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,②的最高價(jià)氧化物的電子式___________。

          (7)能說(shuō)明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(強(qiáng)”)的事實(shí)是________(用離子方程式說(shuō)明)。

          【答案】 S2->O2->Na+ H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 Cl2+S2-=S+2Cl-

          【解析】

          由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl。

          (1)根據(jù)同周期,從左到右,原子半徑逐漸減小判斷;

          (2)電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑;

          (3)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;

          (4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;

          (5)①、④、⑤、⑨四種元素中某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaOHNaClO;

          (6)元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物為過(guò)氧化鈉,②的最高價(jià)氧化物為二氧化碳;

          (7)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱。

          (1)同周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,九種元素中,位于第三周期且原子半徑最小元素為氯,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

          (2)電子層越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2-O2-Na+,故答案為:S2-O2-Na+;

          (3)元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性ClSCSi,②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4H2CO3H2SiO3;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性,⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>HClH2S,故答案為:H2SO4H2CO3H2SiO3;HClH2S;

          (4)⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;

          (5)①、④、⑤、⑨四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOHNaClO,電子式為,故答案為:

          (6)元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài),焰色反應(yīng)為黃色,Y為過(guò)氧化鈉,②的最高價(jià)氧化物為二氧化碳,二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,二氧化碳的電子式為,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;

          (7)同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性SCl,可以通過(guò)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱,即Cl2+S2-=S+2Cl-說(shuō)明非金屬性SCl,,故答案為:弱;Cl2+S2-=S+2Cl-。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的

          A. 混合氣體密度:ρ(x)=ρ(w)

          B. 正反應(yīng)速率:υ正(y)=υ正(w)

          C. 反應(yīng)溫度:T1>T2

          D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量:M(y)<M(Z)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

          ①若為強(qiáng)堿也為強(qiáng)堿

          ②若為強(qiáng)酸,Y是活潑非金屬元素

          ③若Y的最低化合價(jià)為-2,Z的最高正化合價(jià)可能為+7

          ④若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都是非金屬元素

          ⑤若Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HZO3,Z的最外層電子數(shù)可能不為5

          A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③ D. ②③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí), B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法中不正確的是

          A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4

          B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,FHNO3

          C. BCl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

          D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟正確的是

          A. 為了減小熱量損失,倒入NaOH溶液應(yīng)該多次迅速倒人

          B. 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)

          C. 燒杯如不蓋硬紙板,不影響測(cè)得的中和熱數(shù)值

          D. 先用一支溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溫度,再用另一支溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備和A中加熱裝置已省略)。

          請(qǐng)回答:

          (1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為________________。

          (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________。同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象___________________________________。

          (3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

          選項(xiàng)

          A

          干燥的有色布條

          堿石灰

          濕潤(rùn)的有色布條

          B

          干燥的有色布條

          硅膠

          濕潤(rùn)的有色布條

          C

          濕潤(rùn)的有色布條

          濃硫酸

          干燥的有色布條

          D

          濕潤(rùn)的有色布條

          無(wú)水氯化鈣

          干燥的有色布條

          (4)裝置F燒杯中盛放的試劑是_______________。

          (5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2I2的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,說(shuō)明Cl2的氧化性大于Br2。打開(kāi)裝置D的活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。該現(xiàn)象_____________(不能”)說(shuō)明Br2 的氧化性強(qiáng)于I2 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基,環(huán)上只有一個(gè)取代基;F分子中不含甲基:A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

          (1)A-F的反應(yīng)類型是____G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

          (2)A-C的反應(yīng)方程式是________。

          (3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

          (4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子,你的觀點(diǎn)是________(填同意不同意)你的理由_______

          (5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有____種。

          相對(duì)分子質(zhì)量比C54;②氧原子數(shù)與C相同 ; ③能發(fā)生水解反應(yīng)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液,鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1,若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是

          A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中,錯(cuò)誤的是( )

          A. 湯姆生提出葡萄干面包式模型 B. 道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說(shuō)

          C. 門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D. 盧瑟福提出了核式原子模型

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