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          【題目】將0.2molL-1的的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等體枳混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2 Fe2++I2的組合是
          實驗編號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          ①
          滴入KSCN溶液
          溶液變紅色
          ②
          滴入AgNO3溶液
          有黃色沉淀生成
          ③
          滴入K3[Fe(CN)6]溶液
          有藍色沉淀生成
          ④
          滴入淀粉溶液
          溶液變藍色
          A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，F(xiàn)e3+恰好完全反應，I-過量，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故①正確；②論反應存不存在平衡，溶液中含I-，向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黃色沉淀，不能說明反應存在平衡，故②錯誤；③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
          A. FeCl3溶液可用于應急止血
          B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥
          C. 玻璃鋼可用于制造汽車擋風破璃
          D. 肥皂水可用于清洗蚊蟲叮咬處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：
          Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×10－5
          下列說法不正確的是
          A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應
          B. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）
          C. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3
          D. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是
          A．該裝置將化學能最終轉化為電能
          B．a處通入O2
          C．b處為電池正極，發(fā)生還原反應
          D．通入O2的電極上發(fā)生的電極反應為O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          3
          6
          12
          24
          n(O2)/mol
          0
          0.36
          0.60
          0.80
          0.80
          下列有關說法正確的是
          A. 反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1
          B. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L-1，則反應的ΔH>0
          C. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%
          D. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：
          (1)步驟①反應的離子方程式是_______________________________________，
          步驟③反應的化學方程式是_______________________________________。
          (2)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是________________。
          A．NaOH B．FeCl2
          C．Na2SO3 D．H2O
          (3)步驟③中氧化劑是____________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。
          (4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學式只表示一種純凈物的是（ ）
          A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Br2D.C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp雜化軌道成共價鍵，具有很強的結合能力，與其它元素結合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
          （1）基態(tài)碳原子核外有__________種空間運動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為   。
          （2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構型為 ，其碳原子雜化軌道類型為 雜化。
          （3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
          試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？   
          （4）碳的一種同素異形體——C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，結構是立方體：)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為 
          （5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結構如上圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為   個。已知石墨的密度為ρg．cm-3 ，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為   cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
          A.n+16B.n+2C.n+8D.n+10
          

			
          

			
          
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