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          下列說法中，正確的是
          A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物
          B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素 
          C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵
          D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A．熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體；
          B．非金屬性強弱比較：與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越容易反應，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。應該比穩(wěn)定性：HCl>H2S；
          D．O、F元素無正價。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于VIIA的氫化物說法中不正確的是(　 　)
          A．原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定
          B．原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定
          C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI
          D．單質(zhì)與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

          （1）最高價為+7的元素是　　　　　　（填元素名稱）；
          （2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　；
          （3）S和Cl中，原子半徑較小的是　　　　　　 ；
          （4）“高鈣牛奶”中的鈣是指　　　　　　　　 （填“元素”或“單質(zhì)”）；
          （5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
          （6）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為　　　　　                  　　 ；
          （7）O元素形成的一種氫化物的化學式是　　　　　　　　 ，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相對原子質(zhì)量：H-1　　　 0-16）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．X、Y是元素中期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比Y強的是
          A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
          B．Y的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
          C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
          B．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反
          C．1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同
          D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．下列說法不正確的是：
          A．若把HF分子寫成H2F分子，違反了共價鍵的飽和性
          B．若把碳的軌道式寫成則違反了泡里不相容原理
          C．若把Be的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p1 則違反了能量最低原理
          D．若把氧的軌道式寫成則違反了洪特規(guī)則
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯誤的是
          A．它們都能與水反應生成氫氣和堿
          B．所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱
          C．它們在空氣中燃燒都生成R2O(R指堿金屬) 
          D．堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知四種短周期元素形成的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（用推斷出的元素符號表示）
          ①M、N、R、W的原子序數(shù)由大到小的順序是                 。
          ②M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是             。
          ③、、、的離子半徑由大到小的順序是?        ?。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組順序的排列不正確的是(    )
          A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
          C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．還原性：K＞Na＞Lix_k
          

			
          

			
          
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