【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。
(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是_________________。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________________。
②實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？____。
【答案】 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr 強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 冷凝管 控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分
【解析】通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2，結(jié)合流程圖、裝置圖和問題解答。
（1）海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素；
（2）在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，由此反應(yīng)可知，生成物為強(qiáng)酸，所以除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是如何防止強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
（3）①圖中儀器B的名稱是冷凝管；
②實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分，溫度過高或過低都不利于溴的收集。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ⊿H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（ ）
A. ⊿H1>⊿H2>⊿H3 B. ⊿H1<⊿H3<⊿H2 C. ⊿H1<⊿H2<⊿H3 D. ⊿H1>⊿H3>⊿H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.請根據(jù)有關(guān)知識，填寫下列空白：
(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______(填數(shù)字序號，下同)，屬于放熱反應(yīng)的是______。
①煅燒石灰石制生石灰②氫氧化鈉固體溶于水 ③碳與水蒸氣的反應(yīng) ④酸堿中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
(2)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號)。
A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3
II.下列物質(zhì)：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2
(1)只存在非極性鍵的是_____(用序號填空，下同)
(2)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______________．
(3)當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是______________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I. 三氯化鐵對銅(Cu)說：盡管你不活潑，但我還是會包溶你。
(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式：______________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)： _________________________________________；
負(fù)極反應(yīng)：__________________________________________。
II. 有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。
(1)甲中SO42-移向____(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應(yīng)式__________。
(2)乙中負(fù)極為______(填“鋁片”或“鎂片”)總反應(yīng)的離子方程式：__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】800℃時在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________________。
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=____________。
（3）能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)顏色保持不變
c．2v逆（NO）=v正（O2） d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是
A. Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性
C. H2O2的電子式為: 
D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。
請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為________________________________。(用元素符號表示)，
(2)QO2的電子式為_______________，R的最高價氧化物的化學(xué)式___________。
(3)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________
(4)T單質(zhì)與W最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com