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          某同學(xué)用鋁片和濃度為2 mol/L的稀硫酸10 mL反應(yīng)來演示實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理，請(qǐng)分析下列措施對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生H2速率幾乎無影響的是
          A．改用98%的濃硫酸B．改用鋁粉
          C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD．加熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A中會(huì)發(fā)生鈍化，B是增大反應(yīng)物的接觸面積，D是升高溫度，反應(yīng)速率均增大。C中硫酸的濃度不變，所以反應(yīng)速率是不變的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無影響的是（   ）
          A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          B．H2（g）+I2（g）2HI （g）
          C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3 （aq）
          D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響活化分子的百分?jǐn)?shù)的因素有（   ）
          ①溫度②濃度③壓強(qiáng)④催化劑⑤接觸面積
          A①② B、①②③④ C、①④  D、②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是
          A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率
          B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%
          C．有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大
          D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
          I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：

          (1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷         段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
          (2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是            。
          (3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(         )
          A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸 E.降低溫度
          II、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ；
          (2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為       (mol·L-1·min-1)；
          (3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生活或生產(chǎn)中的事實(shí)不能用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)原理解釋的是
          A．有些藥物的標(biāo)簽上注明必須冷藏
          B．銨態(tài)氮肥與草木灰不能同時(shí)施用
          C．在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應(yīng)
          D．劈碎的木材燃燒更旺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．是可逆反應(yīng)
          B．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率
          C．任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同
          D．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)，ΔH＜0.某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
          A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）某化學(xué)反應(yīng)2A (g)  B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應(yīng)時(shí)間 (min) 的變化情況如下表：

          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是       min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是       min.
          （2）C1              C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3=             mol?L-1
          （3）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率     （填“快”或“慢”），原因是                
          （4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一個(gè)放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，     放出的熱量多，理由是          。
          

			
          

			
          
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