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				常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：
          (1)溶液中共有_________種粒子。
          (2)溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是_________。
          (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)Na+、H+、Cl-、CH3COO-、OH-、H2O、CH3COOH;(3)n(Cl-)+n(CH3COO-) +n(OH-)=n(H+)+n(Na+)(電荷守恒)，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.0060 mol。 
          答案：(1)7  (2)CH3COOH和CH3COO-  (3)0.0060

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。
            
          判斷：
            
          （1）溶液中含有____________粒子。
            
          （2）溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是______和______。
            
          （3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷： 
            
          (1)溶液中共有_________種粒子。
            
          (2)溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是_________。
            
          (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河南省靈寶市第三高級中學高二上第三次質(zhì)量檢測化學（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
          (1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       （填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
          A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
          (2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)     （填增大、減小或不變）。
          (3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
          ①溶液中共有       種粒子；
          ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年魯科版高中化學選修6 2.2認識發(fā)生在鹽溶液中的化學反應(yīng)練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。
          


          (1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。
          


          (2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1
mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號字母)，然后測定溶液的pH。
          


          A．固體CH3COOK                         B．固體CH3COONH4
          


          C．氣體NH3                              D．固體NaHCO3
          


          (3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時，CH3COONH4溶液呈中性)。
          


          (4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：
          


          ①溶液中共有________種粒子。
          


          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010
mol，它們是________和________。
          


          ③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
          


           
          

			
          

			
          
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