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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-5mol/L，則該溶液中的溶質是
          A．CH3COONaB．NaOHC．NH3·H2OD．KI
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          水的電離平衡：H2OH＋＋OH－
          由于c(OH-) = 1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，說明水的電離被促進；CH3COONa中含有弱離子CH3COO—，可結合水中的H＋，使平衡正向移動，符合題意
          而NaOH、NH3·H2O可電離出OH－抑制水的電離，KI對水的電離平衡無影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是
          A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4 mol·L－1
          B．溶液中離子濃度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
          C．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
          D．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是 
          A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)
          B．向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵w積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5
          C．當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
          D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是
          A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
          B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③
          C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④>②>①
          D．將①、④混合，若有c(CH3COO-) > c(H+)，則混合液一定呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
          （1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
                       ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
          （2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。
          A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
          （3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
          酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體）     反應產物
           H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
          試指出下列兩個反應中的酸或堿
          ①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
          ②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；
          ④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）
          （1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）           。
          （2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）已知天然氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為              kJ；
          （2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若將1mol CH4與足量水蒸氣充分反應得到1molCO2，該反應的焓變ΔH ＝      kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是                                                                                               （   ）
          A．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH =4
          B．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
          C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          純水在80℃時的pH                                                 
          A．等于7B．大于7 C．小于7D．無法確定
          

			
          

			
          
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