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        1. 精英家教網(wǎng)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
          (1)從實驗裝置看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
           

          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
           

          (3)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比較,所放出的熱量
           
          (填“相等”或“不相等”),中和熱
           
          (填“相等”或“不相等”),理由是
           

          (4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會
           
          .(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
          (5)完整地做一次這樣的實驗,需測定
           
          次溫度.
          (6)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
           
          (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          分析:(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;
          (2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作;
          (3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念來回答;
          (4)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析;
          (5)實驗要測定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度;
          (6)不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失.
          解答:解:(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌器;
          (2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是:減少實驗過程中的熱量損失,故答案為:減少實驗過程中的熱量損失;
          (3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng),測得中和熱數(shù)值相等,
          故答案為:不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān);
          (4)醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ,故答案為:偏;
          (5)實驗要測定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度,至少需要測量3次,故答案為:3;
          (6)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,故答案為:偏。
          點評:本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
          (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒

          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失

          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          (填“偏大、偏小、無影響”)
          (4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量
          不相等
          不相等
          (填“相等、不相等”),所求中和熱
          相等
          相等
          (填“相等、不相等”),簡述理由
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)

          (5)用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會
          偏小
          偏小
          ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          中和熱測定實驗中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實驗,下列說法不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
          (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒

          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失

          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          .(填“偏大、偏小、無影響”)
          (4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量
          不相等
          不相等
          (填“相等、不相等”),所求中和熱
          相等
          相等
          (填“相等、不相等”).
          簡述理由
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
          (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌器
          環(huán)形玻璃攪拌器

          (2)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的中和熱△H
          偏小
          偏小
          (填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          I.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
          A.蒸餾;B.鹽析;C.過濾;D.重結(jié)晶;E、升華;F、滲析;G、電解;H、加熱分解;I.洗氣.如欲分離或提純下列各組混合物,請選擇上述方法中最合適者,并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi):
          (1)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
          F
          F
          ;
          (2)從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
          B
          B
          ;
          (3)除去粗銅中鋅、銀等金屬
          G
          G
          ;
          (4)除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
          A
          A
          ;
          (5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
          D
          D

          II.某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù):
          加熱前質(zhì)量 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量
          W1(容器) W2(容器+晶體) W3(容器+無水硫酸銅)
          請寫出結(jié)晶水個數(shù)(x)的計算公式(用含W1、W2、W3 表示)
          160(W2-W3)
          18(W3-W1)
          160(W2-W3)
          18(W3-W1)

          III.50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng),若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃,則△H=
          -
          0.418×2.35
          0.025
          -
          0.418×2.35
          0.025
          KJ/mol(填數(shù)學(xué)計算式).[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/(g?℃)].

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          同步練習(xí)冊答案