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          【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物的投入量
          、
          的濃度
          反應(yīng)的能量變化
          放出akJ
          吸收bkJ
          吸收ckJ
          體系的壓強(qiáng)
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          下列說法正確的是　　
          A.  B.  C.  D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡, 所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，2P2＞P3，，所以．
          A.甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡, 所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，A錯誤；
          B.乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，B正確；
          C.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，反應(yīng)起始時2P2=P3，由于合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故2P2＞P3，C錯誤；
          D.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，所以丙中氨的轉(zhuǎn)化率比乙小，因?yàn)?/span>，所以，D錯誤。
          本題選B .
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示的裝置不屬于原電池的是 
          A. B. 
          C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）
          A.糖水、豆?jié){都屬于溶液B.血液、墨水都屬于膠體
          C.分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)D.氫氣還原氧化銅屬于離子反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是　　
          A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B. 該法在處理含廢水時可以得到NaOH和產(chǎn)品
          C. 負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
          D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有的生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          原子半徑(10-10m)
          0.74
          1.60
          1.52
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          0.82
          最高或最低化合價
          +2
          +1
          +5
          +7
          +1
          +5
          +3
          -2
          -3
          -1
          -3
          回答下列問題：
          (1) ③的元素符號是_________，⑧的元素名稱是_________。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)_________________________________。
          (2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：________________；屬________化合物(填“離子”或“共價”
          (3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)________________________。
          (4)寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
          (5)寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：
          （1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______________________
          （2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60oC，控溫原因可能是_______，寫出離子反應(yīng)方程式：____________________________。
          （3）冷卻結(jié)晶后洗滌、過濾、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗滌的正確操作是___________________________________________________________________。
          （4）氨化過程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有關(guān)說法正確的是___________
          A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
          B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
          C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
          D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
          （5）為測定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
          實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學(xué)式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
          （1）與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ ． 
          （2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示．
          用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ ．
          由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ ．
          升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．
          （3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時，溶液中為 ______ ，此時溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和
          （4）價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-
          B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-
          C. 上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理
          D. 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的化合價
          A.升高B.降低C.不變D.都可以
          

			
          

			
          
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