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        1. (1)如圖所示,組成一種原電池.試回答下列問題(燈泡功率合適):

          ①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮,此時Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為: ___         ;
          ②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時,燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
          a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_______________               ;
          Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_______________                             ;
          b.若燈泡不亮,其理由為:________________________                        。
          (2)原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+ =2Fe2+  +Cu2+ ”設(shè)制一個原電池(正極材料用碳棒)則該電池的負極材料是      ,若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol,則溶解銅的質(zhì)量是          。另外的重要應(yīng)用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時,可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        。
          (3)氫氧燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液,惰性材料作電極)負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:
                                                        。
          (1)①2H+ + 2e- = H2↑;
          ②亮  a. 6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑;2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O。
          (2)Cu;48g;形成了Zn—Cu原電池,加快了化學(xué)反應(yīng)的速率(注:必須強調(diào)形成Zn—Cu原電池,否則不得分);(3)H2 +2 OH- - 2e-=2H2O

          試題分析:結(jié)合裝置圖,當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮,判斷Al片作正極,Mg片作負極,此時Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:①2H+ + 2e- = H2
          ②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時,判斷Al片作負極,Mg片作正極,燈光亮,Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          a.      6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑;Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O。
          (2)結(jié)合Cu+2Fe3+ =2Fe2+  +Cu2+,可判斷電池的負極材料是Cu片,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu-2e- =Cu2+ 若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol,則溶解銅的質(zhì)量是,實驗室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時,可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液的作用是Cu2++Zn=Zn2++Cu形成了Zn—Cu原電池,加快了化學(xué)反應(yīng)的速率。
          (3)氫氧燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液,惰性材料作電極)負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2 +2 OH- - 2e-=2H2O
          點評:原電池構(gòu)造原理是高中化學(xué)的重點也是難點,燃料電池是新興的題型,考生要注意掌握原電池原理,把握本質(zhì),正確書寫電極反應(yīng)方程式。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 (  )
          A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe
          B.電池放電時,負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e===Fe(OH)2
          C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
          D.電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e===Ni2O3+3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是
          A.Pb為正極,PbO2為負極
          B.正極電極反應(yīng)式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
          C.硫酸溶液中,H+移向負極
          D.放電一段時間后,SO4 2-濃度減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          由日本茨城大學(xué)研制的一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池,該電池具有較高的安全性。電池總反應(yīng)式為CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O,電池如圖所示:

          下列說法不正確的是
          A.a(chǎn)極為電池的負極
          B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極
          C.電池正極的電極反應(yīng)式為4H+O2+4e===2H2O
          D.電池工作時,1 mol二甲醚被氧化時有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于右圖裝置的說法正確的是
          A.銀電極是負極
          B.銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2
          C.外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。
          D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液,一段時間后在一個電極上得到了19.2 g Cu,在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是
          A.4.48 LB.5.6 LC.6.72 LD.13.44 L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          請按要求回答下列問題:
          (1)新出土的青銅器若保存不善,在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠,該腐蝕過程中的負極反應(yīng)式為:_________________________。
          (2)惰性電極電解飽和Na2S溶液時,在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象,探究發(fā)現(xiàn),其生成了Na2Sx,則陽極反應(yīng)式為:_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol Sx2-時,陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。(用含x的代數(shù)式表示)
          (3)合成氨工業(yè)中,天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2,且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式:______________________________________,
          ___________________________________________。
          (4)已知:

          電離常數(shù)(Ka)

          電離常數(shù)(Ka)
          CH3COOH
          1.8×10-5
          HCN
          5×10-10
          H2CO3
          Ka1 = 4.2×10-7
          HClO
          3×10-8
          Ka2 = 5.6×10-11
          ①上述四種酸中,酸性最強的是          
          ②25℃時,0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7;
          ③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入0.01 mol/L HCl,則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為                       ;
          ④25℃時,向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液,體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

          A                                    B

          C                                     D

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2,電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間,假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極,下列說法不正確的是
          A.蓄電池放電時,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4
          B.電解池的陽極反應(yīng)式為:4OH- 4e==2H2O + O2
          C.電解后,c(Na2SO4)不變,且溶液中有晶體析出
          D.蓄電池中每生成2molH2O,電解池中就消耗1molH2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某種電池的總反應(yīng)為 Fe+NiO2 + 2H2O  Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列有關(guān)該蓄電池的說法錯誤的是(  )
          A.放電時Fe是負極,NiO2是正極  
          B.放電時正極反應(yīng)是:NiO2+H2O+2e-=。Ni(OH)2+2OH-
          C.放電時負極反應(yīng)為: Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
          D.該蓄電池的電極應(yīng)該浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

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