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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅（Fe2O3）和氧化銅。（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

          請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是（填化學式）①       ②      
          ③        ④      ；
          （2）A處固體成分為          （填化學式）
          （3）寫出⑤處反應的化學方程式                     ；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（1）①Fe  ②H2SO4（或HCl）    ③HNO3   ④NaOH 
          （2）Cu、Fe、Au    
          （3）Cu(OH)2 CuO+H2O 
          

          解析試題分析：分析圖示：①是加入Fe和Fe3+、Cu2+、Au3+發(fā)生氧化還原反應，置換出Cu，Au；Fe3+還原為Fe2+，所以E是含FeSO4溶液，A是Fe、Cu、Au的混合物。B是Cu，Au的混合物，③是HNO3，C是硝酸銅溶液，D是Cu(OH)2。
          所以①Fe ②H2SO4（或HCl）③HNO3④NaOH 
          考點：流程圖題的分析和判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有以下物質：①液氨；②氨水；③鹽酸；④醋酸；⑤硫酸鋇；⑥銀；⑦氯化鈉晶體；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩酒精溶液。
          （1）屬于電解質的是_____________________________________________________________；
          （2）能導電的是_________________________________________________________________；
          （3）屬于強電解質的是___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中的溶質由下列中的幾種離子構成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：
          ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
          ②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
          ③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
          ④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
          請回答下列問題：
          （1）只根據實驗①能得出的結論是　                                              （3分）
          （2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
          （3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
          （4）氣體乙分子的結構式為　                　
          （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為                 ；                ；             （根據需要，可不填完，也可補充）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          I、NaOH、FeCl3是中學化學實驗室常用的試劑。
          （1）在一定條件下能與NaOH溶液反應的固體單質有________和________（舉兩例）。
          配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是________。
          A．容量瓶中原有少量蒸餾水
          B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；
          C．定容時觀察液面俯視
          D．溶解后未經冷卻立即轉移至容量瓶內
          （2）FeCl3可以腐蝕蝕刷電路銅板，反應的離子方程式為________________________________K2FeO4是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K2FeO4可以由與FeCl3 與KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為
          ______________________________________________.
          Ⅱ丙烷在燃燒時能放如大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們
          的日常生產和生活。
          已知：

          （1）反應
          （2）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2－。在電池內部O2－移向_________極（填“正”或“負”）；電池的負極反應為_____________________________.
          （3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下圖所示是中學化學里常見純凈物A—L間的反應關系，其中A、H、E、F為單質且E、F為氣體，B在常溫下是無色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體。

          請根據圖示判斷并回答下列問題：
          （1）單質A中所含元素在周期表中的位置是      ；
          （2）反應③的化學方程式為                           ；
          （3）反應④的離子方程式為                           ；
          （4）反應⑧的離子方程式為                           ；
          （5）反應②發(fā)生過程中，當有3．01×1024個電子發(fā)生轉移時，電解消耗物質B的質量為     g，同時陰極生成的氣體的體積為   L（換算為標準狀況下的體積）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
          ①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
          ②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量的CCl4，振蕩后CCl4層顯紫色
          ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
          ④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          根據上述實驗事實確定并回答：
          （1）在溶液中，肯定存在的有           ，肯定不存在的離子有              。
          （2）不能確定是否存在的離子有_______。證明它(們)是否存在的實驗方法是                     。
          （3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目                                                                         。
          （4）寫出步驟④涉及的離子方程式                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現有以下物質：①KCI晶體②食鹽水③液態(tài)的醋酸④I2⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。請回答下列問題：
          （1）以上物質中能導電的是_________________（用序號）。
          （2）以上物質屬于電解質的是_________________（用序號）。
          （3）以上物質中屬于非電解質的是_________________（用序號）。
          （4）從②溶液中得到氯化鈉固體，應選擇下列裝置中的______________（填代表裝置圖的字母，下同）；分離④與⑦的混合液，應選擇下列裝置中的________________。

          （5）請寫出③和⑧中兩種物質的溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________．
          （6）在標準狀況下，__________L⑩與34． 2g⑥中含有相同的氧原子數。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

          請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式
          試劑X ：                  沉淀A：                
          ⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是                                。
          ⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有         （填化學式）雜質。
          （4）請寫出①②中反應的離子方程式①                           
          ②                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：              。

          （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
          （3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為                     。
          T/K
                     		303
                     		313
                     		323
           
          NH3生成量/（10—1mol）
                     		4.3
                     		5.9
                     		6.0
           
           
          （4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：
          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq) 
          寫出上述反應的平衡常數表達式                                          
          某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
          實驗①
                     		等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
                     		生成白色沉淀
           
          實驗②
                     		等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
                     		無現象
           
           
          請分析實驗①、②產生不同現象的原因：                                      。
          （5）在室溫下，化學反應I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
          實驗編號
                     		I—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		ClO—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		OH—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		初始速率v
          (mol·L—1· s—1)
           
          1
                     		2 × 10—3
                     		1.5 × 10—3
                     		1.00
                     		1.8 × 10—4
           
          2
                     		a
                     		1.5 × 10—3
                     		1.00
                     		3.6 × 10—4
           
          3
                     		2 × 10—3
                     		3 × 10—3
                     		2.00
                     		1.8 × 10—4
           
          4
                     		4 × 10—3
                     		3 × 10—3
                     		1.00
                     		7.2 × 10—4
           
           
          已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數）。
          ①設計實驗2和實驗4的目的是                            ； 
          ②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                 。
          

			
          

			
          
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