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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產一定量的鐵紅(Fe2O3)和氧化銅。(已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液)

          請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是(填化學式)①       ②      
                  ④      ;
          (2)A處固體成分為          (填化學式)
          (3)寫出⑤處反應的化學方程式                     

          (1)(1)①Fe  ②H2SO4(或HCl)    ③HNO3   ④NaOH
          (2)Cu、Fe、Au    
          (3)Cu(OH)2 CuO+H2

          解析試題分析:分析圖示:①是加入Fe和Fe3+、Cu2+、Au3+發(fā)生氧化還原反應,置換出Cu,Au;Fe3+還原為Fe2+,所以E是含FeSO4溶液,A是Fe、Cu、Au的混合物。B是Cu,Au的混合物,③是HNO3,C是硝酸銅溶液,D是Cu(OH)2。
          所以①Fe ②H2SO4(或HCl)③HNO3④NaOH
          考點:流程圖題的分析和判斷。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          有以下物質:①液氨;②氨水;③鹽酸;④醋酸;⑤硫酸鋇;⑥銀;⑦氯化鈉晶體;⑧二氧化碳;⑨醋酸銨;⑩酒精溶液。
          (1)屬于電解質的是_____________________________________________________________;
          (2)能導電的是_________________________________________________________________;
          (3)屬于強電解質的是___________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          某溶液中的溶質由下列中的幾種離子構成:Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關實驗,實驗步驟及結果如下:
          ①向溶液中加入過量稀鹽酸,得到氣體甲和溶液甲;
          ②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙;
          ③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液,得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
          ④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙,都只含有一種成份,而且各不相同。
          請回答下列問題:
          (1)只根據實驗①能得出的結論是                                               (3分)
          (2)沉淀丙中一定含有                 (1分),可能含有               (1分)
          (3)該溶液中肯定存在的離子有                                   
          (4)氣體乙分子的結構式為                  
          (5)向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量,該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為                                 ;             (根據需要,可不填完,也可補充)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          I、NaOH、FeCl3是中學化學實驗室常用的試劑。
          (1)在一定條件下能與NaOH溶液反應的固體單質有________和________(舉兩例)。
          配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成實驗結果偏低的原因是________。

          A.容量瓶中原有少量蒸餾水
          B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中;
          C.定容時觀察液面俯視
          D.溶解后未經冷卻立即轉移至容量瓶內
          (2)FeCl3可以腐蝕蝕刷電路銅板,反應的離子方程式為________________________________K2FeO4是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。K2FeO4可以由與FeCl3 與KClO在強堿性條件下反應制得,其反應的離子方程式為
          ______________________________________________.
          Ⅱ丙烷在燃燒時能放如大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們
          的日常生產和生活。
          已知:

          (1)反應
          (2)依據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池,一極通人空氣,另一極通入丙烷氣體:燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內部可以傳導O2。在電池內部O2移向_________極(填“正”或“負”);電池的負極反應為_____________________________.
          (3)用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為_______________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          下圖所示是中學化學里常見純凈物A—L間的反應關系,其中A、H、E、F為單質且E、F為氣體,B在常溫下是無色液體,C是淡黃色固體,L是紅褐色固體。

          請根據圖示判斷并回答下列問題:
          (1)單質A中所含元素在周期表中的位置是      ;
          (2)反應③的化學方程式為                           ;
          (3)反應④的離子方程式為                           ;
          (4)反應⑧的離子方程式為                           
          (5)反應②發(fā)生過程中,當有3.01×1024個電子發(fā)生轉移時,電解消耗物質B的質量為     g,同時陰極生成的氣體的體積為   L(換算為標準狀況下的體積)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種,取該溶液進行如下實驗:
          ①用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性
          ②取部分溶液,加入數滴新制的氯水及少量的CCl4,振蕩后CCl4層顯紫色
          ③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成
          ④將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          根據上述實驗事實確定并回答:
          (1)在溶液中,肯定存在的有           ,肯定不存在的離子有              。
          (2)不能確定是否存在的離子有_______。證明它(們)是否存在的實驗方法是                     。
          (3)寫出步驟②涉及的離子方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目                                                                         
          (4)寫出步驟④涉及的離子方程式                                             。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          現有以下物質:①KCI晶體②食鹽水③液態(tài)的醋酸④I2⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。請回答下列問題:
          (1)以上物質中能導電的是_________________(用序號)。
          (2)以上物質屬于電解質的是_________________(用序號)。
          (3)以上物質中屬于非電解質的是_________________(用序號)。
          (4)從②溶液中得到氯化鈉固體,應選擇下列裝置中的______________(填代表裝置圖的字母,下同);分離④與⑦的混合液,應選擇下列裝置中的________________。

          (5)請寫出③和⑧中兩種物質的溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式:________________________________________________________________________.
          (6)在標準狀況下,__________L⑩與34. 2g⑥中含有相同的氧原子數。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體,從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示:

          請回答下列問題:⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式
          試劑X :                  沉淀A:                
          ⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是                                。
          ⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有         (填化學式)雜質。
          (4)請寫出①②中反應的離子方程式①                           
          ②                                

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (1)M由兩種短周期元素組成,每個M分子含有18個電子,其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖:              。

          (2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               (用離子方程式表示)。
          (3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應,生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ,達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為                     。

          T/K
          303
          313
          323
          NH3生成量/(10—1mol)
          4.3
          5.9
          6.0
           
          (4)在溶液中,一定濃度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固體,反應如下:
          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
          寫出上述反應的平衡常數表達式                                          
          某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況,設計如下兩組實驗
          實驗①
          等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
          生成白色沉淀
          實驗②
          等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
          無現象
           
          請分析實驗①、②產生不同現象的原因:                                      。
          (5)在室溫下,化學反應I(aq)+ ClO(aq)=IO(aq) + Cl(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示:
          實驗編號
          I的初始濃度
          (mol·L1)
          ClO的初始濃度
          (mol·L1)
          OH的初始濃度
          (mol·L1)
          初始速率v
          (mol·L1· s1)
          1
          2 × 103
          1.5 × 103
          1.00
          1.8 × 104
          2
          a
          1.5 × 103
          1.00
          3.6 × 104
          3
          2 × 103
          3 × 103
          2.00
          1.8 × 104
          4
          4 × 103
          3 × 103
          1.00
          7.2 × 104
           
          已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I­]1 [ClO]b [OH]c(溫度一定時,k為常數)。
          ①設計實驗2和實驗4的目的是                            ;
          ②若實驗編號4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應的初始速率v=                 

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