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          在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（   ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          正反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的質(zhì)量分數(shù)增大，CD不正確。增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，所以A不正確，B正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
          A．混合氣體的密度不隨時間改變
          B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間改變
          C．C的分解率不隨時間改變
          D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          請回答下列問題：
           (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
           (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=      、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=        ：
           (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是      。
           A．減少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
          D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯誤的是：（ ）
          A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分計入總分）在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖的反應(yīng)，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL,N為3mol,P為0 mol。A、C、D各為0.5mol， B為Xmol，當X在一定范圍內(nèi)變化時，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)面反應(yīng)達平衡，并且隔板剛處于中間位置。

          若達平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請讀寫下列空白。
          ①達平衡后，反應(yīng)左室氣體總的物質(zhì)的量為                 。
          ②若欲使右室V正>V逆，X的取值范圍是                      。
          ③若欲使右室反應(yīng)V逆>V正，X的取值范圍是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是(    )
          A．反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化
          B．正(NO2) =逆(O2) 
          C．混合氣體顏色深淺保持不變
          D．混合氣體平均分子量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某密閉容器中存在下列化學平衡: aA(氣)  bB(氣) + cC(氣), 在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì), 重新達到平衡時, 下列判斷中正確的是:（　　）
          A．若a =" b" + c, B的物質(zhì)的量分數(shù)變大B．若 a =" b" + c , B 的物質(zhì)的量分數(shù)減小
          C．若a > b + c時, A的轉(zhuǎn)化率不變D．若 a < b + c時 , A的轉(zhuǎn)化率變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為                       ；反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2 mol。
          請回答下列問題，
          （1）該反應(yīng)的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
          （2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=   ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為   。
          （3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為   mol·L－1。
          

			
          

			
          
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