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          【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)
          C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器中壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，A不符合；B、根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），則v正（H2O）=v逆（H2O），說明反應(yīng)到達(dá)平衡，B不符合；C．根據(jù)反應(yīng)可知，生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，C符合；D．l molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時(shí)生成l molH-H鍵，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，D不符合；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　)
          A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大
          C. 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣8molL﹣1
          D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（ ）
          A.用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
          B.稱量4.5g純堿時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤
          C.過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
          D.萃取操作時(shí)，選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ） ①1mol O2的質(zhì)量是32gmol﹣1；②H2的摩爾質(zhì)量是2g；③1mol H+的質(zhì)量是1g；④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量．
          A.①②③
          B.③④
          C.③
          D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論不正確的是
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          加熱鋁箔，鋁箔熔化卻不滴落
          石蠟油分解產(chǎn)生的氣體能使試管中溴的四氯化碳溶液褪色
          食鹽水浸泡過的鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，導(dǎo)管口形成一段水柱
          向蔗糖中加人濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹
          結(jié)論
          氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的高
          石蠟油的分解產(chǎn)物中含不飽和烴
          鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
          濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
          ②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
          ③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
          ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
          回答下列問題：
          （1）H2的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。
          （2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。
          （3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有________________________；
          (2)計(jì)算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為__________，配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
          (3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸
          ②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
          ③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
          ④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
          ⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
          ⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
          上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應(yīng)放在步驟_____之前進(jìn)行(填“序號(hào)”)。
          (4)在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
          ①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________；
          ②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；
          ③定容時(shí)，俯視液面_________；
          ④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。
          回答下列問題：
          （1）甲組的同學(xué)利用電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下圖裝置制取C2H2［反應(yīng)原理為：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0，反應(yīng)劇烈］: 
          ① 裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是__________。
          ② 裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為________。
          （2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如下：
          ①裝置D多孔球泡的作用是_________；裝置E的作用是________。
          ②D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_______。
          ③從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過濃縮結(jié)晶、________（填操作名稱）洗滌及干燥。
          （3）丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品在H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
          ①滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
          ②滴定時(shí)KMnO4被還原Mn2+，其反應(yīng)的離子方程式為_____，滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是__________。
          ③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（列出含m、c、v的表達(dá)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，而不能用溴水鑒別的是 ( )
          A. 甲烷和乙烯 B. 1，3一丁二烯和丁烯
          C. 苯和乙苯 D. 苯和苯乙烯
          

			
          

			
          
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