【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是
A. W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑
B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X—定強(qiáng)于Y
C. Y單質(zhì)分子的電子式—定為
D. X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4，這說明X、Y、Z位于第三周期，則Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。則A.H的簡單陰離子半徑一定小于Na的簡單陽離子半徑，A錯誤；B. 氯元素非金屬性強(qiáng)于磷，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X一定強(qiáng)于Y，B正確；C. P有多種同素異形體，則Y單質(zhì)分子的電子式不一定為
，C錯誤；D. X、W形成化合物NaH的水溶液是氫氧化鈉，必須保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，D錯誤，答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知氧化性：
>
>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．b點時KI恰好反應(yīng)完全
B．b→c過程中，被氧化的為Br
C．當(dāng)n(KBrO3)=4 mol時，對應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3
D．該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化銅能與多種物質(zhì)反應(yīng)，能否與氨氣(NH3)反應(yīng)呢？在老師的指導(dǎo)下，某同學(xué)進(jìn)行了探究。(注：無水硫酸銅遇水變藍(lán))
【實驗設(shè)計】按圖設(shè)計組裝好儀器，檢查氣密性，裝入藥品。
【進(jìn)行實驗】
（1）A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體。
（2）B中U形管內(nèi)物質(zhì)變藍(lán)。
（3）C中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)，該氣體用排水法收集的理由是_________________。
（4）從C中水槽里取適量液體于試管內(nèi)，向試管里滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色，原因是______________________________________________。
【實驗結(jié)論】氧化銅和氨氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______________________。
【繼續(xù)探究】
（1）測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
質(zhì)量 | 實驗前 | 實驗后 |
氧化銅粉末＋玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為________g。
（2）A中玻璃管內(nèi)的反應(yīng)證明，氨氣的化學(xué)性質(zhì)與____________(填物質(zhì)化學(xué)式)有相似之處。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗制備鹵砂并進(jìn)行元素測定。
I.實驗室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。
(1)裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。
(2)C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。
(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。
Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。
該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。
(4)E裝置內(nèi)的試劑為________________。
鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。
(6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氮氣的敘述中錯誤的是（ �。�
A. 氮氣可作貯存水果、糧食的保護(hù)氣
B. 氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)比磷活潑
C. 在雷雨天，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NO
D. 氮氣既可作氧化劑，又可作還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。
已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)
NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定壓強(qiáng)下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”)，原因為_____________________。
(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時達(dá)到平衡。則：
①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)
A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變
C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②t℃時，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)i。達(dá)到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________；p1和p2的大小關(guān)系為__________。
②A點時.測得容器的體積為10 L，則T1℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國茶文化歷史悠久。若一壺茶含有1.00×10－3 mol咖啡因(C8H10N4O2，相對分子質(zhì)量為194)，則其中咖啡因的質(zhì)量為( )
A. 194 g B. 19.4 g
C. 1.94 g D. 0.194 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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