【題目】如圖所示是425℃時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。
下列敘述錯誤的是( )
A. 圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B. 圖①中t0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)
D. 圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16 mol/L時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】
A.圖①中t0時，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質(zhì)的量也相等，故A正確；
B.圖①中t0時，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，但t0后各物質(zhì)的量濃度未保持不變，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C.由圖②可知，該圖表示的反應(yīng)為2HI(g)=H2(g)+I2(g)。該反應(yīng)可達(dá)平衡狀態(tài)，所以圖②的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正確；
D.由圖可知：圖①、②中當(dāng)c(HI)=3. 16mol/L時，之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都保持不變，說明反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B。
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【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。
(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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【題目】下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是（ ）
A.Si—光導(dǎo)纖維B.NaHCO3—小蘇打
C.CaCO3—熟石灰D.KAl(SO4)2·12H2O—綠礬
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【題目】關(guān)于天然氣的下列敘述中不正確的是( )
A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷
B. 改液化石油氣為天然氣燃料，燃燒時應(yīng)減少進空氣量或增大進天然氣量
C. 天然氣燃料的廢氣中，SO2等污染物的含量少
D. 天然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆炸
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【題目】下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.Na+、Fe2+、ClO-、SO42-B.Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D.HCO3-、K+、Na+、OH-
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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
C. 實驗結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗的活塞，再熄滅酒精燈
D. 裝置F收集的氣體中可能含有NO
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
C. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。
物質(zhì)組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子個數(shù)比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；
（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；
（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；
（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。
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