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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質的量濃度之比為
          A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：溶液中各物質的氧化性順序為Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應，①Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；從圖像中可知鐵為2mol時，發(fā)生的反應是①，消耗硝酸鐵為4mol，生成Fe2+6mol；再加入2mol鐵發(fā)生反應②，消耗硝酸銅的物質的量為2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物質的量濃度之比為2：1，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 煤屬于生物質能 B. 氫氣是理想的綠色能源
          C. 地溝油可加工成航空煤油 D. 沼氣屬于可再生能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗操作的敘述中，正確的是
          A. 用苯萃取碘水時，有機層從分液漏斗下口放出
          B. 制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
          C. 用50 mL的量筒量取6.8 mL鹽酸
          D. 中和滴定實驗中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前我國許多城市定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（ ）
          A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬防護的方法不正確的是
          A. 對健身器材涂油漆以防止生銹 B. 將炊具制成鐵銅合金而不用純鐵制品
          C. 在鐵制水管表面鍍一層鋅防止生銹 D. 自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。
          Ⅰ．制取Cu2O
          (1)電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計)。
          ①陽極材料是_________。
          ②陰極的電極反應式是_________；電解總反應為：_________。
          (2)還原法
          ①工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為_________。
          ②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_________。
          Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72－的廢水的研究。
          (1)光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如下圖所示。
          在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72－轉化Cr3+的電極反應_________。
          (2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：
          a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應。
          已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始濃度是9.60×10－4 mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如下圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論和依據是_______。
          (3)溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如下圖所示。
          已知：Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。
          ①由上圖可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。
          ②已知pH=5時，會產生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是 （ ）
          A. 酒越陳越香是因為時間長被氧化所致
          B. 食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質
          C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱水解
          D. 嬰兒“尿不濕”中的高吸水性樹脂的成分是聚丙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇是生活中常見的物質，用途廣泛，其合成方法和性質也具有研究價值。
          Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒。
          已知化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放出的能量。應用表中數據(25℃、101 kPa)，寫出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式_____________。
          鍵
          C—C
          C—H
          O=O
          H—O
          C—O
          C=O
          鍵能/(kJmol-1)
          348
          413
          498
          463
          351
          799
          Ⅱ．直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
          堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
          (1)三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________。
          (2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_________。
          (3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為_________，通過質子交換膜的離子是_________。
          (4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極_________(填“a”或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應式為_________。
          Ⅲ．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g)  CH3CH2OH(g)。當n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：
          (1)圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：_________，理由是：_________。
          (2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_________、_________。
          Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應。
          (1)探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應，實驗如下：
          實驗編號
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          1
          向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時
          溶液橙黃色褪去，溶液接近無色
          2
          向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰
          開始現(xiàn)象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色
          向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液
          溶液顏色不變
          3
          向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰
          橙黃色略變淺
          向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液
          溶液變藍
          ①實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是_________。
          ②實驗3的作用是_________。
          ③根據實驗現(xiàn)象得出的結論是_________。
          (2)探究反應類型
          現(xiàn)有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設計實驗(其他無機試劑任選)，探究該反應是取代反應還是氧化反應_________(已知若發(fā)生氧化反應，則Br2全部轉化為HBr)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質在反應中做為反應物時僅能體現(xiàn)還原性的是
          A. 金屬鈉 B. 稀鹽酸 C. 硫酸銅 D. 氯酸鉀
          

			
          

			
          
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