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          【題目】下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）
          A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體
          B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化
          C．濃硫酸與銅反應(yīng)加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2
          D．濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；
          B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故B不選；
          C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故C選；
          D．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故D不選；
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
          B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
          C. 僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
          D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖：
          回答下列問題：
          （1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是   ．
          （2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是   ．
          （3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為   ．
          （4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH   （填“高”或“低”）．
          （5）通過計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的   （填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是 （答出兩點(diǎn)即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于“碳是生命的核心元素”，“沒有碳，就沒有生命”的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多
          B. 組成細(xì)胞的重要有機(jī)物都含有碳元素
          C. 組成蛋白質(zhì)的氨基酸是以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架
          D. 組成多糖的單糖是以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
          已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。
          （1）寫出反應(yīng)①屮氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________________。
          （2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。
          （3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是（寫出兩種）：
          ①________________；②________________。
          （4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
          第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體，再滴人少量2 mol  L-1H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
          第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。
          第三步：逐滴加入濃度為c mol  L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
          某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能__________（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為
          ____KClO3+____HCl（濃）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
          （1）請配平上述化學(xué)方程式。
          （2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
          （3）氧化劑是，還原產(chǎn)物是。（寫化學(xué)式）
          （4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填編號）。
          ①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
          （5）產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一條由n個(gè)氨基酸組成的肽鏈中含有的羧基數(shù)目和氧原子數(shù)目至少為（ ）
          A. 1和n+1 B. 1和1 C. 1和2n D. n和n+1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（ ）
          A．固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
          B．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
          C．X可以是空氣，且需過量
          D．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
          該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù)。
          回答下列問題:
          （1）已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1 =__________；該反應(yīng)的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
          （2）T2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是___________(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2 =__________；溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_______________。
          

			
          

			
          
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