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          綠礬(FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH4)2 SO4+ FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為: 
           (1)洗滌中Na2CO3的主要作用是                            。 
          (2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到          時，停止加熱。 
          (3)過濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點(diǎn)是                 。 
          (4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。 
          (5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。
          ①本實(shí)驗的指示劑是       。(填字母) 
          A. 酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
          ②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污(2分)
          (2)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(2分)
          (3)得到較干燥的沉淀(2分)       (4)除去水分，減少固體損失(2分)
          (5)①D (2分) ②14% (2分)
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江西省吉安一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下：

          已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          開始沉淀pH
          		4.7
          		2.7
          		7.6
          完全沉淀pH
          		6.7
          		3.7
          		9.6
          (1)試劑a是___________，試劑b是_____________。
          (2)操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、________________、________________。
          (3)反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是                                       
                                                  。
          (4)反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          (16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
          以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

          (1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                      ▲                       。
          (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲    ：
           A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
          (3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           。
          (4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到     ▲       時，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗操作包括：   ▲     、　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
          (5)抽濾裝置的儀器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
          (6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
          稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
          ①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
             Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
          ②本實(shí)驗的指示劑    ▲          。
          A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
          ③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
          ④終點(diǎn)顏色的變化：          ▲                           。
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      。
          (7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：     ▲       。(用a,b,c回答)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年安徽省安慶市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
          （1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
          A．品紅溶液??????? B．紫色石蕊溶液????? C．酸性KMnO4溶液???? D．溴水
          （2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。
          （3）過程③中，需加入的物質(zhì)是___________________________。
          （4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
          （5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；
          A．稀硫酸??????? B．CaCO3?????? C．NaOH溶液
          （6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
          （7）實(shí)驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）實(shí)驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
          


          


          (1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是         ；
          


          A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
          


          (2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           ；
          


          (3)過程③中，需加入的物質(zhì)是                  ；
          


          (4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有
          


                                                ；
          


          (5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項序號)；
          


          A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
          


          (6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
          


          (7)實(shí)驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗。①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下：
          


          


          已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O；
          


          ②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
          




          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀pH
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀pH
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
 
          

          




          (1)試劑a是___________，試劑b是_____________。
          


          (2)操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、________________、________________。
          


          (3)反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是                                       

          


                                                  
。
          


          (4)反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為___________________________。 
          


           
          

			
          

			
          
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