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          已知某溫度下： △H=，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（ ）
          A、A中放熱                  
          B、B中放熱 
          C、A中熱量變化值大于B中2倍       
          D、A中熱量變化值等于B中的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A、B均不正確，反應熱是反應完全進行所放出或吸收的熱量，反應是可逆反應，不能完全進行。C、正確，A相當于對B加壓后體積放大2倍，平衡正向進行，反應正向進行程度大，所以A中熱量變化值大于B中2倍，D不正確。選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（   ）
          A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol
          B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol
          C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol
          D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）進行中和熱的測定的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
          （3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
          （4）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示
          (實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

          ①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
          ②由題干及圖形可知，V1/V2=    ：    時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為          mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示：

          請回答下列問題：
          （１）a、b、c分別代表的意義
          a．                     　，
          b．                         ，
          c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          （2）該反應是　　　　　反應（填“放熱”或“吸熱”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          （3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
          2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
          則ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55的NaOH溶液50mL與0.50的鹽酸50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
          （1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是____________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                    。

          （2）右圖中的小燒杯應該選擇下列哪種規(guī)格的        。（選填代號）
          ①50 mL         ②100 mL        ③150 mL        ④250 mL
          （3）為了便于計算，假定混合前后溶液的密度都近似為1，假定反應后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容，用t1℃和t2℃代表反應前后溶液的溫度，則該實驗中和熱的計算表達式為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
          A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
          B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
          C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
          D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
          選項
          		實驗事實
          		結論
          A
          		Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短
          		當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
          B
          		在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
          		催化劑一定不參加化學反應
          C
          		將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低
          		該反應為吸熱反應
          D
          		在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應
          H2（g）+ I2（g）2HI（g），
          把容積縮小一倍
          		正反應速率加快，逆反應速率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1
          在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ是                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)右圖回答下列問題：

          （1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___________。
          （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式__________，
          （3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_____________________。
          

			
          

			
          
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