下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( )A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B．CH4分子的比例模型:C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 1737ClD．NH4Cl的電子式: 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�

A．Cl^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CH₄分子的比例模型：

C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

D．NH₄Cl的電子式：

分析：A．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子；
B．比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況；
C．元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；
D．氯化銨是離子化合物，氯離子要用方括號括起來，并標(biāo)出電子對．

解答：解：A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，故A錯(cuò)誤；
B．CH₄是三角錐形，碳原子比氫原子大，其比例模型為：

，故B正確；
C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為₁₇ ³⁷Cl，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨的電子式為：

，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)用語，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意不要漏掉孤電子對，為易錯(cuò)點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號	相關(guān) 信息
U	其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V	基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
W	其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定
X	與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y	其單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑
Z	Z元素的二價(jià)陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T	是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素

請回答下列問題：
（1）T的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

．
（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp³雜化方式

．
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp²雜化方式

．
（3）寫出一種與V₂^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為

．
（4）甲和乙分別是W、X元素對應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是

．
（5）ZY₂晶體的晶胞如圖所示，Z²⁺位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Z²⁺的配位數(shù)為

（圖中虛線和某些實(shí)線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個(gè)Z²⁺離子體積為b cm³，一個(gè)Y^-離子體積為c cm³，該晶胞中微粒的空間利用率為

（用含a、b、c的字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為

，該元素的符號是

．
（2）Y元素原子的電子軌道表示式為

，元素X與Y的電負(fù)性比較：X

Y（填“＞”或“＜”）．
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為

．
（4）由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．
已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．（黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點(diǎn)和面心）

請寫出化合物A的化學(xué)式

：化合物A可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負(fù)性在該周期中最大．C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F均用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式

．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取

雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

．
（4）有下列三種物質(zhì)：①B的氫化物②A的最高價(jià)氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->

．
（5）固體CrE₃?6H₂O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE₃?6H₂O 的溶液通過氫離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是

，配位原子是

，該固體溶于水還可形成多種配陽離子，寫出其中的兩種

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂　　　 B．CH₄分子的比例模型：