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        1. 室溫下,下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是( 。
          A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,需加水的體積C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量D、物質(zhì)的量濃度相等的(NH42SO4溶液與(NH42CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度
          分析:A、氫氧化鈉抑制了水的電離,而碳酸鈉促進(jìn)了水的電離;
          B、醋酸為弱電解質(zhì),溶液中部分電離,稀釋過程中醋酸的電離程度增大;
          C、濃度越大,醋酸的電離程度越小,L0.1 mol?L-1的醋酸比 0.01 mol?L-1的醋酸電離程度;
          D、碳酸根離子水解顯示堿性,促進(jìn)了銨離子的水解,碳酸銨中銨離子濃度小于硫酸銨.
          解答:解:A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制了水的電離,而碳酸鈉中碳酸根離子的水解促進(jìn)了水的電離,顯然水的電離程度前者小于后者,故A錯(cuò)誤;
          B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,醋酸為弱電解質(zhì),稀釋過程中醋酸的電離程度增大,溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量增大,所以醋酸中加水的體積一定大于鹽酸,即前者小于后者,故B錯(cuò)誤;
          C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量都是0.001mol;醋酸濃度越大,電離程度越小,所以前者中H+物質(zhì)的量小于后者,故C錯(cuò)誤;
          D、物質(zhì)的量濃度相等的(NH42SO4溶液與(NH42CO3溶液,由于碳酸銨溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)了銨離子水解,所以碳酸銨溶液中中NH4+的物質(zhì)的量濃度小于硫酸銨溶液,即前者大于后者,故D正確;
          故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了水的電離、鹽的水解原理及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素,題目難度中等,注意掌握影響鹽的水解、水的電離、弱電解質(zhì)的電離的影響,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力;選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn),注意弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越。
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          室溫下,下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是

          [  ]

          A.

          pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度

          B.

          將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,需加水的體積

          C.

          10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸與100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量

          D.

          物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

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