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          配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是：
          A．所用NaOH已潮解
          B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
          C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
          D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          若NaOH已潮解，則稱取的NaOH質量偏低，則所配溶液濃度偏低。向容量瓶加水時液面低于刻度線，說明溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏高。有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，說明所配溶液中溶質偏小，則所配溶液濃度偏低。若向容量瓶加水時眼睛仰視液面，則容量瓶中溶液的液面實際已經(jīng)超過了刻度線，即溶液的體積偏大，則所配溶液濃度偏低。所以正確的答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 （    ）
          A．⑴⑵B．⑵⑶C．⑶⑷D．⑵⑷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某化學實驗小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進行乙烯的催化氧化實驗。

          （1）在A處虛線框內(nèi)繪出該實驗裝置圖。
          （2）制取乙烯的化學方程式為                                                 。
          （3）裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：
          ①                                ；②                                 。
          （4）若E中收集到的物質為CH3CHO，則D中發(fā)生反應的化學方程式為                 。
          （5）用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產(chǎn)率較低，原因可能是            （填字母序號）。
          A．乙醇部分揮發(fā)                     B．乙醇部分生成乙醚      
          C．乙醇被氧化為C、CO、CO2             D．乙醇消去成乙炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?br /> 
          （1）圖中，A管的作用是                             。
          制取乙炔的化學方程式是                        。
          （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是        ，乙炔發(fā)生了     反應。
          （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是          ，乙炔發(fā)生了       反應。
          （4）為了安全，點燃乙炔前應               ，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），且易與水發(fā)生水解反應，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

          （1）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，則S2Cl2的分子中共含有__________條共價鍵。
          （2）裝置a中應放試劑為__________；裝置d的名稱是_________，它的作用是_________。
          （3）該實驗的操作順序應為__________（用序號表示）。
          ①加熱裝置c ②通入Cl2   ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c
          （4）圖中f裝置中應放置的試劑為__________，其作用為_____________。
          （5）將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到_________的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

          （1）儀器a的名稱是               。
          （2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
          ①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為                                      。
          ②裝置B中的溶液為               ；燒杯中溶液的作用為                 。
          （3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。
          圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。
          ①證明SO2具有漂白性的裝置是     ，現(xiàn)象是                                 ；
          ②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是                                             ；
          ③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是                                         ；
          ④D裝置的作用是                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是                  (         )
           
          		氣體
          		a
          		b
          		C
          A
          		NO2
          		濃硝酸
          		銅片
          		NaOH溶液
          B
          		SO2
          		濃硫酸
          		銅片
          		酸性高錳酸鉀溶液
          C
          		NH3
          		濃氨水
          		生石灰
          		堿石灰
          D
          		CO2
          		稀鹽酸
          		石灰石
          		濃硫酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在實驗室里，可用同一套儀器制取的氣體是
          A．NH3和Cl2B．NH3和O2C．CO2和O2D．Cl2和CO2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖9。
          已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖10所示。

          （1）Na2S2O3·5H2O的制備：
          步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：   。
          步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH     時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是   。裝置B、D的作用是   。
          步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過   、   、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
          （2）Na2S2O3性質的檢驗：
          向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由   。
          （3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為①Cr2O72－+ 6I－+ 14H+  2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
          則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為   。
          

			
          

			
          
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