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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+B=mC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol，在此時間內D的平均反應速率為0.1molL﹣1min﹣1，下列結論錯誤的是（　�。�
          A.平衡時反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率為20%
          C.A的平均反應速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          經5min后達到平衡，此時C為0.2mol，v（C）==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知m=2，則
           
          A．平衡時混合物總物質的量為：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A錯誤；
          B．平衡時B的轉化率為： ×100%=20%，故B正確；
          C．A的平均反應速率為=0.15 molL﹣1min﹣1，故C正確；
          D．根據分析可知，m=2，故D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。試回答下列問題：
          （1）氫氣進入的這極為___極；
          （2）寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___；
          （3）該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下___L氧氣；
          （4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時，將船舶與石墨相連
          B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全
          C. 反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H<0
          D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c(Ba2+)=c(SO42-)=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A.混合氣體的密度保持不變
          B.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          C.斷開4molH﹣Cl鍵的同時，生成4molH﹣O鍵
          D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質的量之比為4：1：2：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
          A. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
          B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
          C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q
          D. 電解RM2水溶液可得到R單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（表中氣體體積為累計值，且已轉化為標準狀況）：
          時間（min）
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積（mL）
          50
          120
          232
          290
          310
          ①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大_____min，原因是_________________．
          ②哪一段時段的反應速率最小_____min，原因是_____________．
          ③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_____________（設溶液體積不變）
          ④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
          A.蒸餾水；B.NaCl溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認為可行的是_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)反應I的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，其中還原劑為_______________，產物Si在周期表中位于_______________，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。
          (2)經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：
          組分名稱
          SiCl4
          SiHCl3
          SiH2Cl2
          HCl
          BCl3
          PCl3
          質量分數
          0.545
          0.405
          0.0462
          0.0003
          0.00193
          0.00157
          沸點/℃
          57.6
          31.8
          8.2
          -85
          12.5
          75.5
          圖中“操作X”的名稱為______________________；PCl3的電子式為________________。
          (3)反應IV的化學方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反應完全，則0～6min內，HCl的平均反應速率為__________mol/(L·min)。反應III的與IV產生的氣體相同，則反應III化學方程式為__________________。反應III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）
          A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)
          B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀
          C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
          D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為
          A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1
          B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1
          C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1
          D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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