【題目】
是一種重要的無機功能材料，粗的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗
含有較多的MnO和
樣品轉(zhuǎn)化為純實驗，其流程如下：
第
步加稀
時，粗樣品中的______
寫化學(xué)式
轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
第
步反應(yīng)的離子方程式： ______
______
______
第
步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺含鐵圈、______、______、______，已知蒸發(fā)得到的固體中有
和NaOH，則一定還有含有______寫化學(xué)式。
若粗樣品的質(zhì)量為
，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到
，并收集到
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則在第步反應(yīng)中至少需要______mol。
【答案】MnO和
酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 NaCl 
【解析】
粗
含有較多的
和
樣品加入硫酸，不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的
，同時產(chǎn)生二氧化碳，向硫酸錳中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式
，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶可以得到氯酸鈉的固體物質(zhì)；
不溶于硫酸，樣品中的MnO和分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的；
依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；
蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺
含鐵圈
、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；
通入熱的NaOH溶液中有
和NaCl生成；
根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計算，
的物質(zhì)的量為
，則的物質(zhì)的量為
，質(zhì)量為
，所以MnO的質(zhì)量為
，其物質(zhì)的量為
，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成的物質(zhì)的量為
，根據(jù)方程式
，即可計算。
不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的，所以答案是粗樣品中的MnO和轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；
要轉(zhuǎn)化為，需失去電子，故需要加入做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，因此反應(yīng)的離子方程式是：
；
第
屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺含鐵圈、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；
由題意知樣品中的MnO和質(zhì)量為
。由方程式
可知的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，所以MnO的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，可計算出需要的物質(zhì)的量為
。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某三價鐵配合物的化學(xué)式可表示為Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，為測定其組成，進行如下實驗：
步驟1：稱取1.9640g該配合物晶體，配制成250.00mL溶液。
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加熱到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液48.00mL。
步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟4：繼續(xù)用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液8.00mL。
(1)步驟2中，KMnO4將C2O
氧化為CO2，該滴定反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)步驟3中黃色消失的原因是___(用離子方程式表示)。
(3)配制配合物溶液的過程中，若定容時俯視容量瓶的刻度線，則最終所得晶體組成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)通過計算確定該三價鐵配合物的化學(xué)式___(寫出計算過程)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。
生產(chǎn)制備：工業(yè)上一般以重晶石
為原料，采用高溫煅燒還原法；實驗室一般以重晶石為原料，采用沉淀轉(zhuǎn)化法。
高溫煅燒還原法：
煅燒還原的化學(xué)方程式為：_____________。
為了提高浸取速率，可采取的措施是__________
任寫一種
。
經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是用離子方程式表示__________。
沉淀轉(zhuǎn)化法：向
沉淀中加入飽和
溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直�?/span>全部轉(zhuǎn)化為
：
平衡常數(shù)
現(xiàn)有
，每次用
飽和溶液處理，假定能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理_____________次。
從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是：__________。
分離提純
某實驗室分離提純混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品的步驟如下：
將灼燒后的固體混合物置于
的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少
的損失并除去不溶物應(yīng)進行的操作是_____。
向制得的溶液中滴加_______填一種試劑名稱，再通入二氧化碳。當(dāng)觀察到_______時，即可停止通二氧化碳。
環(huán)境監(jiān)測
環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中
的濃度。取廢水
，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>
溶液，得
沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時
全部轉(zhuǎn)化為
，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加
溶液，反應(yīng)完全時，消耗
溶液
。已知有關(guān)的離子方程式為：
；
。
該工廠廢水中的物質(zhì)的量濃度__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O
酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，經(jīng)處理后的工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題：
(1)電極反應(yīng)式：陽極___，陰極___。
(2)寫出Cr2O變?yōu)?/span>Cr3+的離子方程式___。
(3)工業(yè)廢水pH升高的原因___。
(4)該裝置中不能改用石墨電極，原因是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
(1)甲池為______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH 電極的電極反應(yīng)式為 _____________________________________。
(2)乙池 A(石墨)電極的名稱為_________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，乙池中總反應(yīng)式為 ____________________________________。
(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中___________極析出 ______ g 銅。
(4)若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的 pH 將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A與
、CO形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)
：
請回答：
有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。
寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。
下列說法不正確的是______填字母。
A.化合物A屬于烴
B.化合物D含有兩種官能團
C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標(biāo)號）。
A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。
（3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：
蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標(biāo)號）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列關(guān)于C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說法正確的是( )
A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300 kJ能量
B.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ能量
C.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ能量
D.有2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300 kJ能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）
zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是
A. C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B. A的轉(zhuǎn)化率降低了
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. x+y＜z
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